Ninguno

5 diferencias entre el átomo de Bohr y el actual:
1. La energía no era emitida o absorbida en la forma continua que había supuesto la física clásica, sino solamente durante la transición de loselectrones entre dos estados estacionarios.
2. Aunque el equilibrio de los átomos en el estado estacionario venía gobernado por las leyes ordinarias de la mecánica, dichas leyes no eran de aplicación enel paso de un estado estacionario a otro.
3. La radiación emitida era un cuanto de energía de Planck.
4. Los estados estacionarios venían determinados por la energía emitida y el giro delelectrón.
5. El estado permanente de un átomo es en el que la energía emitida en su formación es máxima

Átomo de Bohr:
El núcleo es positivo y los electrones giran en Torno a el pero lo hacían en unasorbitas circulares donde no emitan ni absorben energía. A estas orbitas se les llamo niveles de energía.
También estabilizó el átomo de Rutherford utilizando para ello la teoría de los cuantos ygracias a ella se creó N=N° cuántico principal, esto indica el nivel de energía de cada una de las 7 orbitas circulares que tiene su modelo
Si un electrón está en el nivel 1 está con menor energía, y siun electrón esta en el nivel 5 esta en un estado excitado, su energía es mayor. Los electrones son partículas cargadas giran alrededor del núcleo y van perdiendo energía y alcanzan precipitándosesobre el en un tiempo pequeño (segundos).

Modelo mecánico-cuántico:
Señala que es imposible describir el movimiento de los electrones según Trayectorias y que solo podemos determinar la probabilidadde encontrar un electrón cualquiera en un lugar del espacio. Este modelo mecánico cuántico es caracterizado porque es el más real y tiene volumen en 3 dimensiones y es el que se utiliza hoy en día, seoriginó en el año 1927 y se origino gracias al aporte de diversos científicos:
1. - Max Planck: teoría de los cuantos
2. - Niels Bohr: creó el número cuántico principal
3. - Louis de Broglie:...