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I.E.S. Gaspar Sanz

Formulación Orgánica

FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA
1. Compuestos orgánicos
2. Hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos. Radicales.
3. Hidrocarburos cíclicos y aromáticos. El benceno y sus derivados.
4. Haluros
5. Compuestos orgánicos con oxígeno: Alcoholes, éteres, aldehidos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres.
6. Compuestos orgánicos con nitrógeno:nitroderivados, aminas, amidas, nitrilos.
1. COMPUESTOS ORGÁNICOS:
Los compuestos orgánicos se denominan así porque son los constituyentes de la materia orgánica (sustancias
de las que están formados los organismos vivos).
Propiedades generales de los compuestos orgánicos:
- Son compuestos covalentes (forman moléculas).
- Son poco solubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos.
- Noconducen la corriente eléctrica.
- Poseen poca estabilidad térmica. Se descomponen o inflaman fácilmente al ser calentados.
- Por lo general, reaccionan lentamente.
El principal elemento en los compuestos orgánicos es el carbono. De hecho, la química orgánica es también
llamada Química del carbono. Aparece en todos los compuestos. Estos son los elementos que usaremos en
formulación orgánica:Carbono, C, valencia 4;
Hidrógeno, H, val. 1;
Oxígeno, O, val. 2;
Nitrógeno, N, val. 3
En bastante menos proporción: Fósforo (P), azufre (S), Halógenos (F, Cl, Br, I) y algunos metales.
Fórmulas moleculares, desarrolladas y semidesarrolladas:
Para representar la fórmula química de un compuesto orgánico, podemos hacerlo de tres formas diferentes:
Fórmula molecular: Expresión parecida a loscompuestos inorgánicos. Se indica el símbolo de cada elemento y
el número de átomos de cada uno.
Ej:
CH4,
C2H6,
C2H6O
Fórmula desarrollada: Se indican todos los enlaces entre átomos.

Fórmula semidesarrollada: Es la que más vamos a utilizar. Sólo se indican los enlaces entre átomos de carbono
(normalmente sólo los enlaces dobles o triples). Los átomos de otros elementos unidos a cada carbono seponen a continuación de éste.
Los ejemplos anteriores:
2. HIDROCARBUROS:

CH4,

CH3-CH3,

CH3-CH2OH,

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Formulación Orgánica

Son los compuestos orgánicos más simples. Son combinaciones de C y H.
El carbono tiene facilidad para formar cadenas largas haciendo enlaces con otros átomos de carbono. El
resto de los enlaces posibles se completan con átomos dehidrógeno.
Un átomo de carbono puede unirse a otro de tres formas diferentes:
- Compartiendo un par de electrones (enlace simple, C – C )
- Compartiendo dos pares de electrones (enlace doble, C = C )
- Compartiendo tres pares de electrones (enlace triple, C ≡ C )
El resto de los enlaces los hace con átomos de hidrógeno.
Se distinguen dos tipos de hidrocarburos: saturados (todos los enlaces entreátomos de carbono son
simples, y contiene el mayor número de átomos de hidrógeno posibles) e insaturados (existe al menos un
doble o triple enlace entre átomos de carbono).
2.1

HIDROCARBUROS SATURADOS (ALCANOS): Todos los enlaces C - C son simples.
Se nombran atendiendo al número de átomos de carbono en la molécula, según esta lista y
añadiendo la terminación -ANO:

PREFIJO
Nº. ÁTOMOSCARBONO
MetCadena de 1 átomo de carbono
EtCadena de 2 átomos de carbono
PropCadena de 3 átomos de carbono
ButCadena de 4 átomos de carbono
PentCadena de 5 átomos de carbono
HexCadena de 6 átomos de carbono
HeptCadena de 7 átomos de carbono
OctCadena de 8 átomos de carbono
NonCadena de 9 átomos de carbono
DecCadena de 10 átomos de carbono
Nombre de Alcanos con más de 10 carbonos:
Nº. CNOMBRE
11 UNDECANO
12 DODECANO
13 TRIDECANO
20 EICOSANO
21 HENEICOSANO
22 DOCOSANO
23 TRICOSANO
30 TRIACONTANO
31 HENTRIACONTANO
32 DOTRIACONTANO
40 TETRACONTANO
41 HENTETRACONTANO
50 PENTACONTANO
100 HECTANO
200 DIHECTANO
300 TRIHECTANO
La letra “n” colocada delante del nombre de un hidrocarburo indica que este no tiene ramificaciones.

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