Niokyguj

1 Átomos
Es un termino conocido hoy en día, tanto por su empleo en el lenguaje cotidiano como por su utilización en la literatura química .El termino átomo es muy antiguo y fue utilizado por los filósofos griegos .Para ellos un átomo de materia era uno de los “ladrillos o bloques” con que estaban construidas todas las sustancias existentes en la naturaleza .Pensaban además que los átomos eranpequeñas partículas invisibles, indivisibles e indestructibles con las cuales estaban formadas todas los sustancias
2 Explique el modelo del átomo de John Dalton
Según este modelo, los átomos eran considerados como diminutas esferas rígidas dotadas de peso fijo, una propiedad que se podía medir experimentalmente .Con ello logro explicar satisfactoriamente la difusión de los gases, y mas tardeformulo una hipótesis de la estructura de la metería y de la combinación química, sobre la base de los siguientes postulados:
1 los átomos son partículas reales discretas de materia, que no pueden ser subdivididas por ningún procedimiento químico conocido
2 los átomos de un mismo elemento son similares entre si e iguales en peso
3 los átomos de diferentes elementos son diferentes entre si ytienen propiedades diferentes
4 los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, en proporciones numéricas simples:1;1:1:2;2:1;2:3; etc.
5 los pesos de combinación de los elementos representan los pesos de combinación de los átomos
3 Explique el modelo atómico de Thompson y Rutherfordio
Después del descubrimiento del electrón por Juan José Thompson en 1897, y unavez determinada la naturaleza de la carga positiva de los rayos canales (protones), se sucedió una serie de modelos que trataron de explicar la estructura compleja del átomo.
En 1904 el mismo Thompson propuso un modelo en el que consideraba el átomo como una esfera rígida de carga positiva en el cual se encontraban distribuidos los electrones en cantidad suficiente como para equilibrar la cargapositiva ; dando como resultado la neutralidad del átomo, sobre la base de los siguientes postulados:
1 el átomo esta compuesto de una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual se encuentran incrustadas partículas con carga eléctrica negativa que neutralizan la carga positiva de la esfera
2 las cargas están distribuidas en una forma tal que dependen del elemento que se considere
3 el átomoes una partícula divisible en dos partes, una negativa o electrones y otra positiva o protones
El modelo de Thompson permitió explicar:
* La formación de los rayos positivos (rayo canales) que se producen cuando los átomos neutros pierden electrones un los tubos de rayos catódicos
* El proceso de formación de iones
* La producción de electricidad que acompaña a algunos procesosquímicos
* El fenómeno de la electrolisis
Modelo atómico de Rutherfordio
Para inicios del siglo xx ya se disponía de sustancias radiactivas naturales como fuentes de partículas. En 1911. Ernest Rutherfordio y sus colaboradores Geiger y Marsden, diseñaron y llevaron a cabo un experimento en el cual hicieron bombardear con partículas alfa una delgada lámina de oro. La finalidad era observar latrayectoria que experimentaban las partículas alfa al atravesarla, para lo cual colocaron detrás una pantalla fluorescente de sulfuro de cinc. Esta pantalla tiene la propiedad de producir un centelleo al sufrir el impacto de una partícula. Cual no fue la sorpresa de Rutherfordio y sus colaboradores al observar que la inmensa mayoría de las partículas atravesaban la lamina sin sufrir desviación,mientras que otras sufrían desviaciones con ángulos mayores a 90º e inclusive, y he aquí lo mas importante, un numero muy reducido de partículas eran completamente rechazadas. El experimento de Rutherfordio condujo al concepto de núcleo y abrió las puertas a la moderna física nuclear.
Transcribimos los propias palabras con que Rutherfordio expreso los resultados de su sorprendente...