nitrato de amonio
Páginas: 8 (1808 palabras)
Publicado: 4 de mayo de 2014
ÍNDICE
Datos fisicoquímicos 3
Introducción 3
Aplicaciones del producto 4
Materias primeras necesarias 4
Procesos de fabricación 5
Diagrama de bloques 7
Diagrama de equipos 8
Identificación y clasificación de las operaciones unitarias que intervienen 9
Ficha de seguridad10
Bibliografía y webgrafía 12
Datos fisicoquímicos
Fórmula: NH4NO3
Apariencia: sólido blanco
Masa molecular: 80,04 g/mol
Punto de fusión: 169,6 °C
Punto de ebullición: 210 °C (descomposición)
Densidad: 1,72 g/ml
Solubilidad: 208 g en 100 g de agua
ΔH líquido: -359,6 KJ/mol
ΔH sólido: -366 KL/mol
Introducción
Se trata de unasustancia no combustible en sí misma, pero es buen agente oxidante y comburente, lo cual hace que provoque que otras sustancias combustibles puedan quemarse, incluso en ausencia de aire. Además, se descompone por debajo de su punto de fusión, generando vapores que pueden ser nocivos. Se suele utilizar como fertilizante o para fabricar explosivos.
El nitrato amónico se obtiene por neutralización deácido nítrico con amoníaco tras la evaporación del agua:
NH3 + HNO3 -> NH4NO3
El principal riesgo que nos podemos encontrar en su almacenamiento o manejo, es su explosividad. El nitrato de amonio puede detonar principalmente si se da uno de los siguientes factores: confinamiento, calentamiento, contaminación, o fuerte shock.
Los riesgos que tiene el nitrato de amonio respecto a la saludson que en piel y ojos puede causa irritación y por ingestión solo es peligroso si se inhala en grandes cantidades.
El accidente más grave se registró en la explosión de la fábrica de nitrogenados en Oppenau cerca de Ludwigshafen (Alemania) en 1921 con 561 muertos.
El 16 de abril de 1947 la descarga de los barcos "Gradcamp" y "Highflyer" lleno de nitrato amónico en Texas (EE.UU.) provocó unadetonación que devastó gran parte de la ciudad con 486 muertos, 100 desaparecidos y más de 3000 heridos.
En la actualidad existen en Europa, según EFMA, en torno a 10 métodos diferentes para la producción industrial del nitrato amónico en sus diferentes riquezas, no existe un único procedimiento que pueda ser considerado como el más ventajoso respecto al resto, debido fundamentalmente a dosrazones:
- Las consideraciones comerciales influirán en la elección de un proceso u otro.
- Se puede obtener el mismo producto, con características similares mediante la utilización de métodos distintos.
Por ello se incidirá en primer lugar de manera general sobre cada uno de los pasos del proceso, estableciendo a continuación las mejores soluciones que existen para resolver los problemasplanteados.
Aplicaciones del producto
El nitrato amónico se utiliza sobre todo como fertilizante, debido a su buen contenido en nitrógeno. El nitrato es aprovechado directamente por las plantas mientras que el amonio es oxidado por los microorganismos presentes en el suelo a nitrito o nitrato y sirve de abono de más larga duración. También tiene otra aplicación, como explosivo que suele serutilizado por algunos terroristas.
Una parte de la producción se dedica a la producción del óxido nitroso (N2O) mediante la termólisis controlada:
NH4NO3 -> 2 H2O + N2O
Esta reacción es exotérmica y puede ser explosiva si se lleva a cabo en un contenedor cerrado o calentando demasiado rápido.
Materias primeras necesarias y breve explicación de estas.
El nitrato de amonio se obtieneindustrialmente a partir de la neutralización del amoníaco con el ácido nítrico.
- Amoníaco:
El amoníaco o gas de amonio es un compuesto químico la fórmula del cual consiste en un átomo de Nitrógeno y tres átomos de hidrógeno. A temperatura ambiente s un gas incoloro de olor penetrante. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica, pero también se obtiene industrialmente....
ÍNDICE
Datos fisicoquímicos 3
Introducción 3
Aplicaciones del producto 4
Materias primeras necesarias 4
Procesos de fabricación 5
Diagrama de bloques 7
Diagrama de equipos 8
Identificación y clasificación de las operaciones unitarias que intervienen 9
Ficha de seguridad10
Bibliografía y webgrafía 12
Datos fisicoquímicos
Fórmula: NH4NO3
Apariencia: sólido blanco
Masa molecular: 80,04 g/mol
Punto de fusión: 169,6 °C
Punto de ebullición: 210 °C (descomposición)
Densidad: 1,72 g/ml
Solubilidad: 208 g en 100 g de agua
ΔH líquido: -359,6 KJ/mol
ΔH sólido: -366 KL/mol
Introducción
Se trata de unasustancia no combustible en sí misma, pero es buen agente oxidante y comburente, lo cual hace que provoque que otras sustancias combustibles puedan quemarse, incluso en ausencia de aire. Además, se descompone por debajo de su punto de fusión, generando vapores que pueden ser nocivos. Se suele utilizar como fertilizante o para fabricar explosivos.
El nitrato amónico se obtiene por neutralización deácido nítrico con amoníaco tras la evaporación del agua:
NH3 + HNO3 -> NH4NO3
El principal riesgo que nos podemos encontrar en su almacenamiento o manejo, es su explosividad. El nitrato de amonio puede detonar principalmente si se da uno de los siguientes factores: confinamiento, calentamiento, contaminación, o fuerte shock.
Los riesgos que tiene el nitrato de amonio respecto a la saludson que en piel y ojos puede causa irritación y por ingestión solo es peligroso si se inhala en grandes cantidades.
El accidente más grave se registró en la explosión de la fábrica de nitrogenados en Oppenau cerca de Ludwigshafen (Alemania) en 1921 con 561 muertos.
El 16 de abril de 1947 la descarga de los barcos "Gradcamp" y "Highflyer" lleno de nitrato amónico en Texas (EE.UU.) provocó unadetonación que devastó gran parte de la ciudad con 486 muertos, 100 desaparecidos y más de 3000 heridos.
En la actualidad existen en Europa, según EFMA, en torno a 10 métodos diferentes para la producción industrial del nitrato amónico en sus diferentes riquezas, no existe un único procedimiento que pueda ser considerado como el más ventajoso respecto al resto, debido fundamentalmente a dosrazones:
- Las consideraciones comerciales influirán en la elección de un proceso u otro.
- Se puede obtener el mismo producto, con características similares mediante la utilización de métodos distintos.
Por ello se incidirá en primer lugar de manera general sobre cada uno de los pasos del proceso, estableciendo a continuación las mejores soluciones que existen para resolver los problemasplanteados.
Aplicaciones del producto
El nitrato amónico se utiliza sobre todo como fertilizante, debido a su buen contenido en nitrógeno. El nitrato es aprovechado directamente por las plantas mientras que el amonio es oxidado por los microorganismos presentes en el suelo a nitrito o nitrato y sirve de abono de más larga duración. También tiene otra aplicación, como explosivo que suele serutilizado por algunos terroristas.
Una parte de la producción se dedica a la producción del óxido nitroso (N2O) mediante la termólisis controlada:
NH4NO3 -> 2 H2O + N2O
Esta reacción es exotérmica y puede ser explosiva si se lleva a cabo en un contenedor cerrado o calentando demasiado rápido.
Materias primeras necesarias y breve explicación de estas.
El nitrato de amonio se obtieneindustrialmente a partir de la neutralización del amoníaco con el ácido nítrico.
- Amoníaco:
El amoníaco o gas de amonio es un compuesto químico la fórmula del cual consiste en un átomo de Nitrógeno y tres átomos de hidrógeno. A temperatura ambiente s un gas incoloro de olor penetrante. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica, pero también se obtiene industrialmente....
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