Nitrato De Cobre

Informe 10
El cobre y sus sales

Nombre:__________________________________________________Carné:_____________
Grupo:______________

Resultados
Compuesto Reacción por la cual se obtiene elcompuesto. Indique el tipo de reacción Caracterización del producto (color, tipo de precipitación, etc.)
a) Cu(NO3)2





b) Cu(OH)2





c) CuO





d) CuSO4





e) CuCuestionario
1. Calcule el porcentaje de cobre recuperado y enumere las posibles causas de error que impidieron alcanzar el 100% de rendimiento. Agrupe las causas en dos grupos: lasque disminuyen el rendimiento y las que lo aumentan.














2. Si el NO es incoloro, ¿Por qué desprende gases pardos al formar el nitrato de cobre (II)? Proponga una reacción queexplique este fenómeno.











3. ¿Por qué se utiliza el HCl concentrado para eliminar el exceso de zinc (o magnesio). Se podría utilizar ácido nítrico o ácido sulfúrico?4. Proponga las reacciones para las transformaciones que ocurren en los apartados B, C, D y E. Indique cuáles reacciones son redox, ácido-base, de precipitación y de descomposición.B) Cu(NO3)2 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + 2NaNO3 = acido-base

C) Cu(OH)2 + 2NaNO3 ---> CuO + H2O = precipitación (acido base)

D) CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O = acido base





5.Comente los postulados de la teoría atómica, dentro de los resultados experimentales obtenidos.

1. -Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos,que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.

2. -Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.

3. -En lasreacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribuición.

4. -Los compuestos químicos están formados por "atómos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre...