nitrato

Nitrato de sodio
El nitrato de sodio, nitrato sódico , salitre, sal de Chile o nitrato de Chile porque en ese pais existen yacimientos importantes naturales de minerales con alto contenido de esta sal cuya formula química es NaNO3
Entre 1830 y 1920 aproximadamente la mayoría del nitrato de sodio provenía de los vastos depósitos de salitre de los desiertos chilenos, y también peruanos ybolivianos. A partir del salitre se obtenían ácido nítrico, nitrato de sodio y nitrato de potasio. El nitrato de sodio era purificado y posteriormente se le hacía reaccionar en una disolución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristalizaba.
Tras la Primera Guerra Mundial la generalización del proceso Haber-Bosch permite la síntesis industrial del amoniaco abajo precio a partir de H y N. A partir del amoniaco sintético se obtiene ácido nítrico y de éste los nitratos, sobre todo el nitrato de sodio y el de potasio. La extracción del salitre deja de ser rentable y decae.
En el laboratorio el nitrato de sodio se obtiene por neutralización de bases como el hidróxido de sodio (NaOH) o el carbonato de sodio (Na2CO3) con ácido nítrico HNO3.
El nitrato desodio, cuya fórmula química es NaNO₃, forma cristales blancos e inodoros y tiene una densidad de 2.26 gramos por centímetro cúbico (g/cm³). Es delicuescente, lo que significa que absorbe rápidamente la humedad del aire. Este compuesto se funde a 308 °C y se descompone a 380 °C. Como ocurre con la mayoría de los nitratos, su descomposición se produce de forma explosiva cuando se calienta por encimade los 500°C. A temperatura ambiente, se disolverá en agua a una tasa de 92,1 gramos por cada 100 mililitros de agua. También es soluble en amoníaco y en la mayoría de los alcoholes. Cuando se disuelve en agua, forma soluciones neutras (pH= 7). El nitrato de sodio es altamente oxidante, lo que significa que transfiere con facilidad sus átomos de oxígeno. Esto causará, por ejemplo, una rápidaoxidación en un metal de hierro; es decir, convertirá el hierro (Fe) en óxido de hierro (Fe₂ O₃) de la siguiente forma: 2 Fe + 3 NaNO₃→ Fe₂O₃ + 3 NaNO₂.



















Nitratos y Nitritos
Muchos alimentos de consumo diario y especialmente las carnes procesadas, son conservados con estos tóxicos químicos. Se utilizan en la carne para resaltar el color rojo y hacer que aparentemás apetecible a la hora de comprar. Inclusive los alimentos para bebés contienen nitratos.
Igualmente, los fertilizantes con nitratos frecuentemente utilizados hoy, contaminan el ganado y el agua del grifo o manantial, ríos etc. Cuanto más se utilizan fertilizantes de nitratos, especialmente en la maduración final de la planta, tanto mayor cantidad de nitrato aparece en los alimentos y agua delgrifo.
Algunas plantas de hojas verdes, como en el caso de la espinaca, acumulan cantidades elevadas de nitrato. Lo mismo ocurre con raíces como la remolacha y la zanahoria. La única forma en que se puede evitar esto es mediante los métodos de agricultura biológica. Aún así, el agua con que se riega y los abonos de los animales que están a su vez contaminados, pueden aportar nitratos a un cultivobiológico o a un huerto familiar. Claro que el grado de contaminación es menor pero es casi imposible en la actualidad escaparse de esta trampa mortal. Cuando las hortalizas crecen a la sombra, como sucede a menudo en las zonas cálidas, el nivel de nitratos todavía aumenta más en el alimento y a la vez disminuye el contenido de vitamina C.
Las aguas residuales de ciudades, pueblos y zonasagrícolas, aumentan aún más la carga de nitratos contenida en el agua de riego o en el agua potable del grifo, las fuentes y manantiales.
La función principal de los nitratos es dar a las carnes envejecidas, y a veces en descomposición, un saludable y optimista tono rosado o rojizo y reforzar su sabor. La pura necesidad de recurrir a estos aditivos queda reflejada en el ejemplo de los perros calientes...