nitrogeno

Páginas: 19 (4662 palabras) Publicado: 1 de diciembre de 2013
Nitrógeno
Carbono ← Nitrógeno → Oxígeno
 




 
7
N


 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Tabla completa • Tabla ampliada

Incoloro
Información general
Nombre, símbolo, número
Nitrógeno, N, 7
Serie química
No metales
Grupo, período, bloque
15, 2, p
Masa atómica
14,0067 u
Configuración electrónica
[He] 2s2 2p3
Electrones por nivel
2, 5 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
65 pm
Electronegatividad
3,04 (Pauling)
Radioatómico (calc)
56 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
75 pm
Radio de van der Waals
155 pm
Estado(s) de oxidación
±3, 5, 4, 2, 1 (ácido fuerte)
1.ª Energía de ionización
1402,3 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
2856 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
4578,1 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
7475 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
9444,9 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
53266,6 kJ/mol7.ª Energía de ionización
64360 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Gas
Densidad
1,2506 kg/m3
Punto de fusión
63,14 K (-210 °C)
Punto de ebullición
77,35 K (-196 °C)
Entalpía de vaporización
5,57 kJ/mol
Entalpía de fusión
0,3604 kJ/mol
Punto crítico
126,19 K (-147 °C)
3.39 MPa Pa
Varios
Estructura cristalina
hexagonal
N° CAS
7727-37-9
N° EINECS
231-783-9
Calorespecífico
1040 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
__ 106 S/m
Conductividad térmica
0,02598 W/(K·m)
Velocidad del sonido
334 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del nitrógeno
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

13N
Sintético
9,965 min
ε
2,220
13C
14N
99,634
Estable con 7 neutrones
15N
0,366
Estable con 8 neutrones

Valores en el SI ycondiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico.[1] En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.Características principales [editar · editar código]


Tubo de descarga lleno de nitrógeno puro.
Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5 electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de las moléculas estables que forma.
Aplicaciones
La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es laobtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.
Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son amenudo explosivos La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.
El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera no sólo como N2 (78%) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales comoN2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.
Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica.
En la actualidad el nitrógeno es empleado en...
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