nitroglicerina

Implicaciones Ambientales de Nitroglicerina
Con la reacción, los átomos de cada molécula de la nitroglicerina forman vapor de agua y tres tipos de gas: dióxido de carbono (CO2),nitrógeno (N2) y oxígeno (O2). La proporción es de más de siete moléculas de gas para cada molécula de nitroglicerina original. Liberado en el aire, el gas resultante de la reacción ocupa mucho másespacio que el explosivo antes de la detonación. Para que se tenga una idea, medio litro de nitroglicerina genera cerca de 700 litros de gases en menos de un segundo. El calor liberado enla detonación provoca que los gases se expandan y ocupen más espacio. El gran aumento de volumen en una fracción de segundo causa una explosión violenta y una ráfaga de viento en todas lasdirecciones, a unos 7700 metros por segundo.
Nitroglicerina y los diluyentes pueden ciertamente deflagrar, es decir, quemar. Sin embargo, la potencia explosiva de la nitroglicerina sederiva de detonación: la energía de la descomposición inicial causa una onda de presión o gradiente que detona el combustible circundante. Esta es una onda de choque auto-sostenido que sepropaga a través del medio explosivo en algún 30 veces la velocidad del sonido como una descomposición inducida por la presión casi instantánea del combustible en un gas caliente blanco. Ladetonación de nitroglicerina genera gases que ocuparían más de 1.200 veces el volumen original a temperatura ambiente y presión ordinaria. Por otra parte, el calor liberado eleva la temperaturaa aproximadamente 5000 C. Esto es totalmente diferente de la deflagración, que depende únicamente de combustible disponible independientemente de la presión o de choque. Los resultados dela descomposición en mucho mayor proporción de energía a moles de gases liberados en comparación con otros explosivos, por lo que es uno de los altos explosivos detonantes más sexy