NIVELATORIO DE QUÍMICA

Colegio Central Militar Almirante Colón
“Educar la Voluntad y Formar la Personalidad”

NIVELACIÓN CORRESPONDIENTE AL AÑO ACADÉMICO 2013

APELLIDOS Y NOMBRES: _____________________________________________________ASIGNATURA: QUÍMICA
DOCENTE: LUIS CARLOS BALLESTAS PLAZA GRADO: 10° GRUPO: 01
FECHA: ______________________TIEMPO: 5 DÍAS SEDE: LORICA


LA MATERIA Y SU ESTRUCTURA

1. A los conceptos verdaderos escríbales la letra (V) y a los falsos la letra (F):
a. ( ) De acuerdo con las últimas teorías aceptadas, la materia es discontinua.
b. ( ) La composición de un compuesto depende del estado físico en que se encuentre
c. ( ) Una molécula es una partícula neutraconstituida por dos o más átomos.
d. ( ) 100 gramos de monóxido de carbono, (CO), contienen el mismo número de moléculas que 100 gramos de agua.
e. ( ) Isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente símbolo.
f. ( ) Una mol de moléculas de oxígeno tiene el doble de átomo que una mol de átomos de oxígeno.
g. ( ) 6,02 X 1023 es el número de gramos que pesa una mol.h. ( ) 59 moles de dióxido de carbono, CO2, contienen el mismo número de moléculas que 50 moles de metano CH4.
i. ( ) El peso de una molécula de agua es 18 g.


2. Para cada uno de los siguientes ejercicios se da una información y luego una serie de enunciados: escriba (V), (F) o (C) dentro de los paréntesis correspondientes a cada enunciado, de acuerdo con la siguienteconvención:
V: El enunciado es verdadero según se desprende de la información dada
F: El enunciado es falso de acuerdo con la información dada
C: El enunciado es verdadero, pero no tiene relación ninguna con la información dada.

a. El peso atómico del azufre es 32 uma. y el del oxígeno es 16 uma.
( ) Una mol de átomos de azufre pesa 32 g.
( ) 200 átomos de oxígeno pesan lo mismo que 100átomos de azufre.
( ) El azufre y el oxígeno forman un compuesto de fórmula SO3.
( ) Un átomo de azufre es dos veces más pesado que un átomo de oxígeno.
( ) Una mol de átomos de oxígeno pesa 16 uma.
( ) En 32 gramos de azufre hay igual número de átomos que en 16 gramos de oxígeno.


b. El amoníaco, NH3, Contiene 14 gramos de N por cada 3 gramos de H:
( ) En unamuestra de NH3 que tenga 2,8 g de nitrógeno habrá 0,6 g de hidrógeno.
( ) Una muestra de NH3 que contenga 6 gramos de hidrógeno pesa 34 g.


( ) la proporción por peso de hidrógeno y nitrógeno en el amoníaco es de 3 a 1.
( ) Una mol de amoníaco contiene 6,02 X 1023 moléculas.
( ) Un compuesto formado por 0,14 g de N y 0,02 g de H no es amoníaco.
( ) El amoníaco estáformado por 82,35% de N y 17,65% de H.

3. Con una X sobre la letra, marque la respuesta correcta:
3.1. El número 6,023 X 1023 se denomina Número de:
a. Dalton
b. Lavoiseir
c. Avogadro
d. Proust.

3.2. Símbolo es a átomo como fórmula es a:
a. Sustancia
b. Compuesto
c. Elemento
d. Molécula.

3.3. La base actual para los pesos atómicos es el átomo de:
a. Carbono-12
b. Oxígeno
c.Hidrógeno
d. Cualquier elemento.

3.4. Isótopos son:
a. Átomos de elementos explosivos o radiactivos
b. Átomos de un mismo elemento que tienen diferente peso
c. Átomos de diferentes elementos que tienen igual peso
d. Átomos que se parecen mucho en forma y tamaño.

3.5. Un mismo número de moles de dos compuestos diferentes tienen:
a. El mismo número de átomos
b. El mismo peso
c. El mismonúmero de moléculas
d. La misma densidad.

3.6. Un mol de nitrato de potasio KNO3 contiene:
a. Un mol de K
b. Un átomo de N
c. 6,02 X 1023 átomos de O
d. 3 g de oxígeno

3.7. Una milimol de dióxido de carbono CO2, contiene:
a. 6,02 x 10 23 átomos de C.
b. 12,04 X 1023 átomos de O
c. 1,8 X 1024 moléculas de CO2
d. 6,02 X 1020 átomos de carbono



4. En cada uno de los dos...