Niveles de electrones

Niveles de electrones.
La clásica imagen del átomo se conoce como el modelo de Rutherford-Bohr. Se compone de partículas cargadas negativamente (los electrones), que orbitan alrededor de un núcleode partículas con carga positiva (los protones) o sin ella (los neutrones). Existen siete órbitas totales o niveles de energía en un átomo, y no puede haber electrones entre las órbitas.

Cadaórbita solamente puede contener un número determinado de electrones, Las órbitas que se encuentran más cerca del núcleo tienen menor energía que las que están más lejos. Las órbitas más cercanas, de bajaenergía se llenan primero para crear a un átomo en su forma más estable, conocida como el estado fundamental. Si se le añade energía al átomo, ya sea en forma de calor, luz o con una descargaeléctrica, un electrón puede llegar a llenarse de energía y saltar temporalmente a un nivel de energía más alto. 

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)  estamos hablando de ladescripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así,configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.
Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödingero modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.
Debemos acotar que aunque el modelo de Schrödinger es exactosólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.



Subniveles de electrónicos

Lo que llamas "subnivel" es el número cuántico l(ele), que determina el módulo del momento angular del electrón. l puede tomar valores enteros entre 0 y n-1. 

Para electrones K (n=1), l = 0 (subcapa s) 

Para electrones L (n=2), l=0 ó l=1 (p) ...