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ácidos y Bases
 En el siglo XVII, el escritor inglés y químico
amateur Robert Boyle fue el primero en distinguir
a las substancias como ácidos o bases (llamó a
las bases álcalis) de acuerdo alas siguientes
características:
• Los Ácidos tienen un sabor agrio,corroen el metal,
cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los
líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando semezclan con las bases.
• Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y
se vuelven menos básicas cuando se mezclan con los
ácidos.
TEORÍA DE BRØNSTED Y LOWRY
Lic. Lidia IñigoComenzaremos por definir qué es un ácido y qué es una base. Ya debés conocer los ácidos
porque se nombran con la palabra ácido delante de su nombre. En el tema Electrolitos y
Disociación Iónica, dentro deSoluciones Acuosas de Compuestos Iónicos; se mencionó que los
ácidos son electrolitos porque en solución acuosa se ionizan perdiendo sus hidrógenos como
protones. Precisamente esa es la definición másantigua de ácido, que corresponde a la teoría de
Svante Arrhenius (1859 – 1927).
Según la teoría de Arrhenius un ácido es toda sustancia que posee por lo menos un átomo
de hidrógeno en su moléculay que en solución acuosa se ioniza formando protones
base es toda sustancia que posee por lo menos un ión hidróxido (OH−

) en su fórmula empírica y
que en solución acuosa se disocia, de maneraque los iones hidróxido quedan en solución.
¿Qué sustancias iónicas se estudiaron en nomenclatura que corresponden a la
definición de base según la teoría de ArrheniusLa teoría de Arrhenius teníaciertas limitaciones:
1. Se restringía a soluciones acuosas, y se sabe que existen reacciones ácido – base en medios
no acuosos.
2. Si bien en solución acuosa todos los iones se encuentran hidratados(rodeados por moléculas
de agua), el protón no se encuentra “libre” en solución acuosa, sino que está íntimamente
asociado a una molécula de agua formando el ión hidronio u oxonio (H3O
+
) y...