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GUÍA PARA EXAMEN
QUÍMICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA
Rama de la química que se encarga de los estudios de los compuestos derivados del carbono y sus propiedades

IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA ORGÁNICA
Es importante ya que es la química de los compuestos del carbono y es una ciencia básica para la bioquímica, la medicina, la microbiología y otras ciencias donde la química del carbonoes fundamental

COMPUESTOS ORGÁNICOS
Son los elementos que están presentes en los seres vivos por ejemplo:
Flúor
Azufre
Hierro
Iodo
Calcio
Hidrogeno
Oxigeno
Zinc
Nitrógeno
Fosforo



COMPUESTOS ORGÁNICOS
Hidrógenos: Participa en el proceso de la respiración celular
Oxigeno: Influye en la respiración y en la locomoción
Nitrógeno: gas inoloro e incoloro que contiene ácidosnucleicos
Azufre: se encuentra en la corteza terrestre forma el petróleo, el carbono y algunos problemas ambientales y de la salud

BIOELEMENTOS
Son los elementos presentes en los seres vivos. Pueden aparecer aislados o formando moléculas. Indispensables para la síntesis de las moléculas que conforman los seres vivos.
Se clasifican
En bioelementos primarios o plásticos o elementos biogenesicosBioelementos secundarios
Bioelementos más abundantes:
CHONZ (Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno y Azufre)


CARBONO:
PROPIEDADES QUIMICAS
Símbolo: C
No. Atómico: 6
No. De masa: 20.011
No. De Oxidación: 2,4
Grupo: IV A
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s22s22p2
Electrones de valencia: 4

PROPIEDADES FISICAS DEL CARBONO

Forma enlaces estables con otros átomos de carbonoForma cadenas largas de carbono
Se une a otros bioelementos
Algunas ejemplos son: grafito, diamante y carbono amorfo



GRAFITO: Del griego, graphein = escribir. Es una sustancia blanda, untuosa, de color negro brillante, buen conductor de la electricidad

DIAMANTE: Proviene de la palabra latina adamas= invisible. Es incoloro y no conduce la electricidad

CARBON AMORFO: Se caracterizapor un grado bajo de cristalinidad

HIBRIDACIÓN:
Considerando la configuración electrónica del carbono tenemos el ultimo nivel de energía que es el 2 y presentan 4 electrones de valencia lo cual nos da 4 posibles enlaces por medio de la tendencia de hidratación la cual nos indica que los 4 orbitales de los electrones de valencia se denominan orbitales híbridos

ENLACES HÍBRIDOS:

1. ENLACESIGMA (σ): es la fusión de dos orbitales híbridos s,p

El enlace sigma es uno de los enlaces más fuertes, con mayor estabilidad. La densidad electrónica se dispone de manera simétrica entre los núcleos de los átomos, como se ve

El enlace sigma es uno de los enlaces más fuertes, con mayor estabilidad. La densidad electrónica se dispone de manera simétrica entre los núcleos de los átomos, comose ve en la figura de arriba.
Según los orbitales que se hayan hibridado para formar el enlace sigma, éste tipo de enlace se puede clasificar en:
Enlace sigma s. Es el formado por la hibridación de dos orbitales s.

Enlace sigma sp. Formado por la hibridación de un orbital s y uno p.

Enlace sigma p. Se obtiene cuando se traslapan dos orbitales p en sentido longitudinal.

De acuerdo conla teoría de orbitales moleculares, cuando dos electrones forman un enlace covalente, sus orbitales atómicos se traslapan, formando un orbital molecular que pasa a depender de dos o más núcleos de la molécula.
Según esta teoría, el número de orbitales moleculares formados es igual al número de orbitales atómicos que lo formaron, es decir que cuando dos orbitales atómicos se traslapan, se formandos orbitales moleculares, uno llamado enlazante, y otro antienlazante.
De esta manera, cuando dos orbitales s se hibridan, se forma un orbital sigma (s) enlazarte y un orbital (s*) antienlazante. El orbital enlazante es de menor energía que los orbitales atómicos que lo formaron, y el antienlazante tiene mayor energía, por lo tanto los electrones ocupan el orbital molecular enlazante primero,...