No Lo Se

Enlaces químicos
Enlace covalente
.
Enlace covalente polar:
Por ejemplo: En la unión entre el hidrógeno y el cloro para formar el Ácido Clorhídrico, al tomar en cuenta
sus electronegatividadespara determinar su diferencia tenemos:
Cloro = 3.0
Hidrógeno = 2.1
Diferencia: 0.9 Valor mayor de 0 y menor de 1.7

Enlace iónico o Electrovalente.Ejemplos: LiF (fluoruro de litio). Diferencia de electronegatividades: (F = 4.0) – (Li = 1.0) = 3.0
NaCl (cloruro de sodio). Diferencia de electronegatividades: (Cl = 3.0) – (Na =0.9) = 2.1
MgO (óxido de magnesio). Diferencia de electronegatividades: (O = 3.0) – (Mg = 1.2) = 1.8
K2O (óxido de potasio). Diferencia de electronegatividades: (O = 3.0) – (K =0.8) = 2.2

Enlace covalente coordinado
Podemos observar que para moléculas formadas por más de dos elementos, su diagrama es más complejo;
y su representación guarda ciertas normas, ejemplo:El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese elemento en la
molécula).
El oxigeno y el hidrogeno no pueden ser átomos centrales.
El carbono tiene preferenciacomo átomo central sobre el resto de los elementos.
En compuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la misma molécula, el hidrogeno nunca se
enlaza al átomo central, sino que se enlaza aloxigeno, por ser este el segundo elemento mas
electronegativo.
El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuración del gas
noble helio con 2 electrones en suultimo nivel.
Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo mas simétrica posible

Enlace metálico

Enlace covalente puro:
Ejemplos:
Cloro (Cl2), cada elemento comparte 1 parde electrones en la capa más externa
Oxígeno (O2), cada elemento comparte 2 pares de electrones en la capa más externa
Nitrógeno (N2), cada elemento comparte 3 pares de electrones en la capa más...