No me este chingando

EJERCICIOS DE AVOGADRO

1. Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63.55; S: 32.01; O: 16.0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masamolar.
(Respuesta: a) 159.6 uma; b) 159.6 g/mol)

2. Para el fenol C6H6O (Masas C: 12.0; H: 1.0; O: 16.0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a)94.0 uma; b) 94.0 g/mol)

3. Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08; N:14.0; O: 16.0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 164.1 uma;b) 164.1 g/mol)

4. Para la acetona C3H6O. Determinar:
a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de acetona.c) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en un mol de acetona.
d) Cuántos átomos hay en un mol de acetona.
(Respuesta: a) 6 átomos de H; b)10 átomos; c) 3.61 · 1024 átomos de H; d)6.02 · 1024 átomos).

5. Para el furano C4H4O. Determinar:
a) Cuántos átomos de carbono (C) hay en una molécula de furano.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de furano.c) Cuántos átomos de carbono (C) hay en un mol de furano.
d) Cuántos átomos hay en un mol de furano.
(Respuesta: a) 4 átomos de C; b) 9 átomos; c) 2.41 · 1024 átomos de C; d) 5.42·1024 átomos).















Ejercicios de charles
1.- Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C . ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 13°C?
Datos: 
V1: El volumen
T1: La temperatura inicial es de 69°C
T2: La temperatura final es de 13°C






2.- El volumen de una muestrade oxígeno es 2.5 litros a 50°C  ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.
Solución:
 2.5 litros
 50°C + 273 = 323°K
 ?
 25°C + 273 = 298 °K

 



3 .- Un gas ocupa un volumen de 250 ml a la temperatura de 293 k .cual sera el volumen que ocupa cuando su temperatura sea de 303 k?
Solución
1. V1 / T1= V2 / T2
2. V2 = ((T2 V1)/T1)
3. a)V2 = ((303 K * 250ml)/293 K)
4. a)V2 = 258.53 ml
4.- Se encuentran 6 litros de un gas ideal a 24 ºC y presión constante. ¿Cuánto disminuye su temperatura para que su volumen sea de 4 litros?
Solución :
. 
La ley de Charles la podemos expresar como: 


Como necesitamos calcular la temperatura final de la mezcla, despejamos y sustituimos: 




Es decir, la temperatura ha descendido 99 K

5.- Un globo convolumen de 4 L a 25o C reduce su volumen a 3.68 L cuando se introduce un buen rato en el refrigerador. ¿A qué temperatura está el refrigerador?
V1/T1= V2/T2
Se despeja T2
T2= T1 ( V2/V1)
298K ( 3.68 L/ 4 L) = 274.1 K
274.1K= 1o C
Ejercicios de Boyle

1.-  Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa aun recipiente de 3 litros?
 Solución: Al igual que el problema anterior lo que necesitamos es conocer nuestros datos, sin los datos no podemos hacer absolutamente nada, ahora hagamos de nuevo un listado de nuestros datos.
 1.5 litros
 2.5 atm.
 ?
 3 l
Observamos que lo que nos falta es la presión final, por lo que vamos a despejar  de la fórmula.

Despejando >> 


2- Una muestra deoxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
Solución: Lo primero que vamos analizar para la resolución del problema, son nuestros datos, saber que tenemos y que nos hace falta.
 4.2 litros
 760 mm de Hg.
 415 mm de Hg.
 ?

Despejando >> 

Sustituyendo nuestros datos.


3.- Un gas a 15 atm ocupa un volumende 25 litros cual es el volumen de este gas si la presión aumenta a 85 atm y la temperatura permanece constante.
V2=(P1V1)/P2
V2=(15 atm * 25 litros)/ 85 atm
V2= 4,41 litros
4.- A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Solución:
Primero analicemos los datos:
Tenemos presión (P1) = 17 atm...