No Se Nada De

Introducción a Reacciones Orgánicas
REACTIVIDAD
ELECTROFILOS

E+

(deficientes en e- (ácido de Lewis))

NUCLEOFILOS

Nu-

( e- para donar (base de Lewis))

RXN. DE ADICIONELECTROFILICA



ALQUENO

BROMURO DE ALQUILO

MECANISMO DE RXN.
CARBOCATION

TRANSFORMACION PASO POR PASO; DESCRIBE MOVIMIENTO DE eMEDIANTE FLECHAS INDICANDO FORMACION Y ROMPIMIENTO DE
ENLACES .TERMODINAMICA DE LA REACCION
TERMODINAMICA (Td) : DESCRIBE PROPIEDADES
RXN. EN EQUILIBRIO

mA + nB

sC +

Keq =


[C]s [D]t
__________________________________


DIAGRAMA DE COORDENADASDE RXN.

[B]n [A]m



E (PROD.)

>

E (REACT.) → ΔG →

E (PROD.)

<

E (REACT.) → ΔG → - (NEG.) →

+ (POS.) → Keq < 1
Keq > 1

tD

→

RXN ENDERGONICA

→

RXN EXERGONICAΔGo = G (PROD.) - G (REACT.)
ΔGo = - RT In Keq

R = 1.986 x 10-3 Kcal/mol K
R = 8.314 x 10-3 KJ /mol K

ΔGo = - 2.303 RT log Keq
ΔGo = ΔHo - TΔSo
ΔHo = E (enlaces rompen) - E(enlaces que se forman)
ΔHo = ?









Se rompen
Kcal/mol

Tabla 3.1 Energías de disociación


Se Forman
Kcal/mol

C=C

64

C-H

98

H-Br

88

C-Br

69

152

ΔH= 152 - 167 = -15 Kcal/mol*



*(fase gaseosa; en fase liq. hay que considerar el efecto de solvatación)

167

CINETICA :
mA + nB


RAPIDEZ DE RXN.
sC +

tD

Rapidez de Reacción :función de:
1. # de colisiones entre moléculas en un tiempo dado
A > # de colisiones > rapidez
2. # de colisiones con E suficiente para pasar la barrera de E.
3. # de colisiones con laorientación correcta.
Si TEMP. ↑ la RAPIDEZ ↑

porque # colisiones ↑

Si CONC. ↑ la RAPIDEZ ↑

porque # colisiones ↑

Para una reacción :

A + B→C+

D

r = k [A] [B]

Rxn 2do orden
(se asociacon un proceso bimolecular)

r = k [A]2

Rxn 2do orden
(se asocia con un proceso bimolecular)

Para una reacción :
r = k [G]

G→F
Rxn 1er orden
(se asocia con un proceso unimolecular)...