NO SE QUE PONER

donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtienela ley de los gases ideales.
Índice [ocultar]
1 Derivación a partir de las leyes de los gases
2 Constante universal de los gases
3 Aplicaciones
4 Véase también
5 Enlaces externos
6Referencias
Derivación a partir de las leyes de los gases[editar · editar fuente]

Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:
PV = k_1 \qquad (1)
Ley de Charles muestra que elvolumen es proporcional a temperatura absoluta:
V = k_2T \qquad (2)
Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
P = k_3T \qquad (3)
Donde P es la presión, Vel volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
Mediante la combinación de de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.
PV=k_{ 2 }{ k }_{ 3 }{ T }^{ 2 }
Dfiniendo elproducto de K2 por K3 como K4 :
PV=k_{ 4 }{ T }^{ 2 }
Multiplicando esta ecuación por (1):
{ (PV) }^{ 2 }={ k }_{ 1 }k_{ 4 }{ T }^{ 2 }
Definiendo k5 como el producto de k1 por k4 reordenando laecuación:
\frac { { (PV) }^{ 2 } }{ { T }^{ 2 } } ={ k }_{ 5 }
Sacando raíz cuadrada:
\frac { PV }{ T } ={ \sqrt { { k }_{ 5 } } }
Renombrando la raíz cuadrada de k5 como K nos queda la ecuacióngeneral de los gases:
\frac { PV }{ T } = K
Constante universal de los gases[editar · editar fuente]

El valor de K=nR a una atmósfera de presión y a cero grados centígrados (273K) para un volumen de22,4 litros (volumen molar) de un gas ideal es la constante universal de los gases R:
R=\frac { 1\quad atm\quad 22,4\quad { L }/{ mol } }{ 273\quad K } =0,08205746\quad \frac { atm\quad L }{ mol\quadK }
Aplicaciones[editar · editar fuente]

La ley de los gases combinados se pueden utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen. Por ejemplo: los...