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Universidad politécnica del estado de Morelos

Jazmín Ruiz moreno

IBT

2ºA

Termodinámica

Tarea

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DEL ESTADO DE MORELOS
ING. EN BIOTECNOLOGÍA.
RESPONDE LASSIGUIENTES PREGUNTAS.
1.- ¿En qué se diferencian los gases reales de los ideales?
Las moléculas de los gases reales tienen volumen propio y cuando hay un choque pierden energía cinética.
2.-Realiza un cuadro comparativo de la desviación de los gases reales con respecto al comportamiento ideal.
real | ideal |
Cuando aumenta la presión las moléculas están juntas | En altas temperaturastienen mayor energía para romper las fuerzas intermoleculares |
Su volumen se hace pequeño cuando las moléculas se juntan y ocupan mas espacio | Si la temperatura aumenta las moléculas son mas rápidasy se mueven mas lejos |
Cuando mas sea la presión menos ideal es | Cuanto mas alta sea la temperatura mas ideal es |

3.- ¿Cómo influye la presión para que un gas se desvié del comportamientoideal?
Si aumenta la presión en un gas, sus moléculas están mas juntas y cuando mas se acercan el volumen de esta es más pequeño por lo tanto las moléculas ocupan mas espacio y si la presión aumentaserá menos la cantidad de gas que sea parecido a un gas ideal
4.- ¿Qué sucede con la temperatura para que un gas se acerque al comportamiento ideal?
Si la temperatura es alta el gas es ideal porque cuanto mas alta sea la temperatura sus moléculas serán más rápidas y tendrán mas espacio.
5.-¿En qué condiciones se vuelven significativas las fuerzas de atracción?
Las fuerzas de atracción sevuelven significativas cuando la presión es alta y la distancia entre las moléculas es pequeña.
6.- Escribe la ecuación de Van der Waals.
(P+n2a/v2) (V-nb) = nRT

7.- Realiza una tabla en dondese mencionen las aplicaciones de los gases reales.
Empleados en: | uso |
En la industria, en un laboratorio, una fabrica, etc. | Calentar |
| enfriar |
| alterar |
| Preservar...