NO SE
Páginas: 4 (852 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2013
INTRODUCCION
En el estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa. La facilidad de comprimir un gas no indica que sus átomos o sus moléculas se hayan a gran distancia unas de otras,teniendo en cuenta el tamaño de las partículas. El volumen está muy relacionado con los cambios de presión y temperatura. Como el gas no presenta forma y volumen propio, tienden a ocupar uniformementeel recipiente que lo contiene.
Tanto las moléculas de los gases como la de los líquidos presentan la propiedad de deslizarse de manera continua, con lo cual cambia frecuentemente sus posicionesrelativas; por esta razón se les denominan fluidos.
Las partículas se mueven con mayor libertad en el estado gaseoso que en los otros dos estados en que regularmente se presenta la materia.
Losparámetros fundamentales que sirven para caracterizar la fase gaseosa son la presión, P, la temperatura absoluta, T, el volumen, V, y el numero de moles, n. Derivados de estos se consideran la densidad, p, yel peso molecular, m.
La unidad fundamental de presión en el SI es el pascal, pa, que equivale a la presión ejercida por la fuerza de un New que actúa sobre una superficie de un m².
1pa=1new/m²Sin embargo, en la química es usual trabajar con otras unidades de presión, como la ATM o TORR o mmHg.
1ATM= 760mmHg= 760TORR
La temperatura absoluta se mide en grados Kelvin o en grados Rankine. Elvolumen se suele medir en m³, Lt, o dm³ y ml o cm³.
La densidad es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo, se expresa en:
Gr/cm³ o en Kg/dm³ que son unidades equivalentes. El numerode moles, n, se puede hallar si se divide el número de grs/M.
MATERIALES
• Jeringa de 10cm³
• Balón de fondo plano.
• Soporte universal
• Bomba pequeña
• Mechero
• Agua
• Malla deasbesto
• Tapón de caucho
• Fósforos
• Aire
• Trípode
• Pinza para balón
• Termómetro
• Guía de laboratorio
• Bata
• Dedos de la mano
• Cronometro
• Lápiz
• Hojas para anotar lo observado...
En el estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa. La facilidad de comprimir un gas no indica que sus átomos o sus moléculas se hayan a gran distancia unas de otras,teniendo en cuenta el tamaño de las partículas. El volumen está muy relacionado con los cambios de presión y temperatura. Como el gas no presenta forma y volumen propio, tienden a ocupar uniformementeel recipiente que lo contiene.
Tanto las moléculas de los gases como la de los líquidos presentan la propiedad de deslizarse de manera continua, con lo cual cambia frecuentemente sus posicionesrelativas; por esta razón se les denominan fluidos.
Las partículas se mueven con mayor libertad en el estado gaseoso que en los otros dos estados en que regularmente se presenta la materia.
Losparámetros fundamentales que sirven para caracterizar la fase gaseosa son la presión, P, la temperatura absoluta, T, el volumen, V, y el numero de moles, n. Derivados de estos se consideran la densidad, p, yel peso molecular, m.
La unidad fundamental de presión en el SI es el pascal, pa, que equivale a la presión ejercida por la fuerza de un New que actúa sobre una superficie de un m².
1pa=1new/m²Sin embargo, en la química es usual trabajar con otras unidades de presión, como la ATM o TORR o mmHg.
1ATM= 760mmHg= 760TORR
La temperatura absoluta se mide en grados Kelvin o en grados Rankine. Elvolumen se suele medir en m³, Lt, o dm³ y ml o cm³.
La densidad es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo, se expresa en:
Gr/cm³ o en Kg/dm³ que son unidades equivalentes. El numerode moles, n, se puede hallar si se divide el número de grs/M.
MATERIALES
• Jeringa de 10cm³
• Balón de fondo plano.
• Soporte universal
• Bomba pequeña
• Mechero
• Agua
• Malla deasbesto
• Tapón de caucho
• Fósforos
• Aire
• Trípode
• Pinza para balón
• Termómetro
• Guía de laboratorio
• Bata
• Dedos de la mano
• Cronometro
• Lápiz
• Hojas para anotar lo observado...
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