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• Objetivos.

Observar e interpretar las propiedades químicas más importantes de los elementos de los grupos 1 y 2 de la Tabla Periódica.


• Introducción.



Función de la llama:
La llamase utiliza para proveer de energía en forma de calor al compuesto a estudiar. Al aplicarla a moléculas éstas se volatilizan, si son iones se disocian, y se atomizan. En ambos casos podrá ocurrir queun electrón se excite, pero para que esto suceda la energía dada debe coincidir con un cuanto (que comprende la energía entre un nivel cuántico principal y el/los siguente/s). Este cambio no esestable, ya que los electrones tienden a ocupar los niveles de menor energía, volviendo el mismo al estado fundamental inmediatamente. Al hacer esto pueden emitir parte de la energía entregada en forma deluz (fotones). Cada cuanto, y por ende cada luz emitida está asociada a una sola longitud de onda a partir de la siguiente ecuación:
E = h. Ʋ = h. C
ƛ
Donde E es la energía, h la constante de Planck(6,63.10-34 J.s), Ʋ la frecuencia, C la velocidad de la luz en el vacío y ƛ la longitud de onda.
Cuando los electrones emiten esta energía lumínica, la misma puede caer dentro del espectro visible,como los cationes vistos en la práctica, o fuera del mismo, como los aniones.
En cuanto al color que emiten, es particular para cada cuanto de cada átomo.


Se puede observar la solubilidad quepresenta cada átomo del grupo 2 frente a su mezcla con otras especies. Dependiendo de la molécula que forma tendrá cierto grado de solubilidad y se podrán presenciar o no precipitados en la disolución.El grado de solubilidad depende de la temperatura a la que se trabaje, pero la presencia de precipitados también depende de si la molécula es soluble o insoluble frente al solvente de trabajo.


•Métodos y Materiales


Se realizaron las experiencias utilizando los métodos y materiales de acuerdo a las especificaciones de la Guía de Trabajos Prácticos (Páginas 18,19, 20 y 21.Guía de TPs...