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De síntesis o combinación
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustanciasa combinar en cantidades perfectamente definidas, y  para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).
La combinación del hidrógeno y eloxígeno para producir agua y la del hidrógeno y nitrógeno para producir amoníaco son ejemplos 2H2   +  O2    —›   2 H2 O     formación de agua    3 H2  +  N2     —›      2 N H3      formación deamoníaco
de descomposición
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), puedo obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades.
Ejemplos: alcalentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; se puede hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.
Para que se produzca una combinación o unadescomposición es fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o absorba energía, ya que sino, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos tendremos sustancias distintas alas originales. Y ha de observarse que no todas las sustancias pueden combinarse entre sí, ni todas pueden ser descompuestas en otras.
De sustitución o de reemplazo
En este caso un elementosustituye a otro en un compuesto, ejemplos:
                Zn  +  2HCl  ——›    ZnCl2   +  H2
              Mg  +  H2 SO4   ——›     Mg SO4   +  H2
De doble sustitución o de intercambio
En  este tipo dereacciones se intercambian los patrones de cada compuestos, ejemplo
                                        2 CuOH  +  H2SO4  ——›  Cu2 SO4  + 2H2O
  3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) ——› 3BaSO4 +2FeCl2 (ac)
Reactantes y productos
Para entenderlas y analizarlas, las reacciones químicas se representan, como ya vimos en los ejemplos anteriores,  mediante ecuaciones químicas.
Una ecuación química es...