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Páginas: 2 (313 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2013
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son losdel grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
El nombre dealcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling.
Grupo 13 (IIIA): Térreos
se loconoce como grupo del alumino por ser este altamente usado actualmente), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos quecomprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio (In), y talio(Tl), que forman iones con un carga triple positiva (3+), salvo el talio que lo hace con una carga monopositiva (1+).
Grupo14 (IVA): carbonoideos
El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos, también se conoce como grupo del carbono (el carbono es el elemento cabecera de este grupo). La mayoría de los elementosde este grupo son muy conocidos, por ejemplo el carbono es uno de los elementos que más compuestos puede formar.
Grupo 15 (VA): nitrogenoideos
A alta temperatura son muy reactivos. Suelenformar enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi.
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
El término anfígeno significa formador de ácidos y bases
Grupo 17(VIIA): los halógenos
Los halógenos son los elementos no metales del grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla periódica:
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (At)
Grupo18 (VIIIA): los gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones estándar, son gases monoatómicos inodoros, incoloros, con una...
Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son losdel grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
El nombre dealcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling.
Grupo 13 (IIIA): Térreos
se loconoce como grupo del alumino por ser este altamente usado actualmente), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos quecomprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio (In), y talio(Tl), que forman iones con un carga triple positiva (3+), salvo el talio que lo hace con una carga monopositiva (1+).
Grupo14 (IVA): carbonoideos
El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos, también se conoce como grupo del carbono (el carbono es el elemento cabecera de este grupo). La mayoría de los elementosde este grupo son muy conocidos, por ejemplo el carbono es uno de los elementos que más compuestos puede formar.
Grupo 15 (VA): nitrogenoideos
A alta temperatura son muy reactivos. Suelenformar enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi.
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
El término anfígeno significa formador de ácidos y bases
Grupo 17(VIIA): los halógenos
Los halógenos son los elementos no metales del grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla periódica:
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (At)
Grupo18 (VIIIA): los gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones estándar, son gases monoatómicos inodoros, incoloros, con una...
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