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Enlace químicoSaltar a: navegación, búsqueda

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

Sin embargo, en la práctica, los químicos suelenapoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea—está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual aocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos seatraigan mutuamente.
Índice

1 Teorías sobre el enlace químico
1.1 Historia del concepto de enlace químico
1.2 Teoría de enlace de valencia
1.3 Teoría de los orbitales moleculares
1.4 Comparación de las teorías del enlace de valencia y de los orbitales moleculares
2 Enlaces en fórmulas químicas
3 Enlaces químicos
3.1 Enlace covalente3.2 Enlace iónico o electrovalente
3.3 Enlace covalente coordinado
3.4 Enlaces de uno y tres electrones
3.5 Enlaces flexionados
3.6 Enlaces 3c-2e y 3c-4e
3.7 Enlace aromático
3.8 Enlace metálico
4 Enlace intermolecular
4.1 Dipolo permanente a dipolo permanente
4.2 Enlace de hidrógeno
4.3 Dipoloinstantáneo a dipolo inducido (van der Waals)
4.4 Interacción catión-pi
5 Electrones en los enlaces químicos
6 Buckybalón
7 Enlaces externos
8 Véase también
9 Referencias
10 Enlaces externos

Teorías sobre el enlace químico

En la visión simplificada del denominado enlace covalente, uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados al...