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OBJETIVO

Al término la práctica la alumna tendrá la capacidad de preparar soluciones Molares.
Realiza los cálculos necesarios para preparar solucionesmolares a partir de los datos dados.

INTRODUCCIÓN

Molaridad

Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es convenienteutilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de mol de soluto porlitro de solución.

Es un de las principales soluciones que se utilizan a nivel de laboratorio, a pesar de no ser la única que se utiliza.

MOL

Cantidadde sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.De forma más sencilla es el peso molecular de cualquier sustancia expresado en gramos.

PROCESO EXPERIMENTAL

1) Preparación NaOH de concentración 1MCalcula el volumen necesario para preparar una solución 1M en exactamente 50 ml de agua

- Mide el volumen necesario de agua
- Disuelve la cantidad de sosacáustica calculada, cuidando de no tocarla con las manos
- Marca el matraz indicando la sustancia que contiene

2) Preparación de HCl 1M

Se necesitapreparar una solución 1M de ácido clorhídrico, que tenga un volumen exactamente de 50 ml

- Mide el volumen necesario de agua, teniendo cuidado al pipetear
-Disuelve la cantidad de ácido clorhídrico en agua, cuidando de no tocara el ácido con las manos
- Marca el matraz indicando la sustancia que contiene

CÁLCULOS