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Páginas: 16 (3884 palabras) Publicado: 1 de diciembre de 2013
Química I

Tema 1: Nomenclatura

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS (TEMA 1)
1- SÍMBOLOS ATÓMICOS, MASA, NÚMERO ATÓMICO
En la Tabla 1, al final del texto, figuran los símbolos y nombres aprobados por la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada) para los elementos. En la Tabla 2 se incluyen sus
correspondientes configuraciones electrónicas.
A continuación serepresenta una Tabla Periódica de los elementos. Para cada elemento se recoge su número
atómico (el número de protones en su núcleo) y su masa. Un elemento puede estar constituido por átomos
con distinta masa, es decir, igual número de protones en su núcleo pero distinto número de neutrones; a estos
átomos que difieren tan sólo en su masa se les denomina isótopos. La masa de un elemento es la mediaponderada de la masa de sus isótopos constituyentes de acuerdo con sus abundancias. La Tabla Periódica se
organiza en filas que se denominan periodos y en columnas que se denominan grupos. La posición de un
elemento en la Tabla se deriva de su número atómico y, puesto que el número de protones de un átomo
neutro es igual a su número de electrones, de su configuración electrónica. El comportamientoquímico de
los elementos se puede deducir en buena medida de su colocación en la Tabla Periódica y ésta es una
herramienta fundamental en el estudio de la química. Los periodos se nombran haciendo uso de los números
ordinales y así se habla del primero, segundo, tercer periodo, etc. Los grupos se nombran correlativamente
usando los números cardinales, del 1 al 18. Ciertos grupos de elementosreciben nombres especiales de
acuerdo con su colocación en la Tabla Periódica. En la siguiente Tabla se recogen algunos de los más
importantes.

El número másico, el número atómico, el número de átomos y la carga se han de representar de la forma
siguiente:
índice superior izquierdo: número másico
índice inferior izquierdo: número atómico
Ej.:

índice superior derecho: carga iónicaíndice inferior derecho: número de átomos

200

Hg22+ representa el ion con dos cargas que contiene dos átomos de mercurio, cada uno de los

cuales tienen un número másico de 200. La carga se ha de escribir Hg22+ y no Hg2+2.
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Química I

Tema 1: Nomenclatura

Para sistematizar la formulación de los compuestos inorgánicos, éstos se suelen dividir en 5 grupos:
1) Compuestos binarios; 2)Compuestos pseudobinarios; 3) Oxoácidos y oxosales; 4) Sales dobles;
5) Compuestos de coordinación.
Ésta es una división conveniente para nombrar los compuestos y no tiene ningún significado en cuanto a la
naturaleza y el tipo de enlace presente en estos derivados.

2- ELECTRONEGATIVIDAD Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Para formular y nombrar compuestos es necesario a menudo conocer el orden deelectronegatividad de los
elementos que forman el compuesto. La electronegatividad es la capacidad de un elemento para atraer hacia
si el par de electrones de un enlace. Aunque veremos más adelante en el curso su significado y
consecuencias, basta ahora con conocer que la electronegatividad es una propiedad periódica y que aumenta,
de forma general, en el sentido que indican las flechas de lafigura.

En general los elementos metálicos (dentro de la línea gruesa de la tabla periódica de la figura) son los
menos electronegativos en sus combinaciones con el resto de los elementos.
Es necesario asignar un número de oxidación a los elementos de un compuesto para nombrarlo o formularlo.
El número de oxidación de un elemento en un compuesto se puede definir como: a) cuando el compuesto
estáformado por iones monoatómicos, su carga; b) cuando el compuesto no está formado por iones, la carga
hipotética que resulta de asignar al elemento más electronegativo el par de electrones de enlace. En la
práctica, la asignación de números de oxidación es sencilla conociendo que los siguientes elementos, cuando
son los más electronegativos de un compuesto, actúan con los siguientes números...
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