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Cinética es una rama de la Dinámica que se encarga del estudio de la relación de la velocidad, el movimiento, la energía y sus correlaciones. La cinética química es la parte de la fisicoquímica queestudia las velocidades de reacción. 
Velocidad de reacción: se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.
Unidades develocidad de reacción:
Factores que afecten la velocidad de reacción
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada porla teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
Catalizadores: son sustancias que pueden acelerar o retardar la velocidad dereacción.
Temperatura: la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía deactivación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas.
Teoría de colisiones:  es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y1918, que explica cualitativamente cómoocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una ciertafracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas.
Condiciones para un choque eficaz:
Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía deactivación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar latemperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción.
Energía de activación: es la energía que necesita un sistema antes de poder...