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Química inorgánica MATERIA. ÁTOMOS Y MOLECULAS Concepto Ciencia que estudia la naturaleza de la materia, sus propiedades, las modificaciones que se producen en su composición y los cambios de energía que acompañan a las mismas. Materia Todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y es perceptible por nuestros sentidos. Tiene masa y ocupa un lugar en el espacio; decimos que es extensa.El Universo que nos rodea está formado por materia y en él ocurren fenómenos físicos y químicos. Toda porción limitada de materia recibe el nombre de cuerpo. Es decir, un cuerpo es un objeto material caracterizado por su forma. Teoría Cinética de la Materia En 1827, Robert Brown observó un movimiento similar en pequeñas partículas sólidas (granos de polen) suspendidas en un gas o en un líquido.El movimiento era al azar en forma de zigzag y más intenso cuanto menor era la partícula suspendida y más elevada la temperatura. Este fenómeno es conocido con el nombre de movimiento browniano, en homenaje a su descubridor. 1. Las partículas constituyentes de la materia están en movimiento, es decir, poseen energía cinética. 2. Cuanto mayor es la temperatura tanto mayor es la energía cinéticamedia (promedio) de las partículas. 3. Entre las partículas que componen la materia existen fuerzas de atracción. Estados de agregación La materia se presenta en tres estados físicos diferentes denominados estados de agregación:  Sólido: forma y volumen propios y prácticamente no se los pueden comprimir (son incompresibles). A nivel submicroscópico, es el estado más ordenado y las partículas que loconstituyen forman un conjunto compacto, que les impide trasladarse.  Líquido: si bien tienen volumen propio, adoptan la forma del recipiente que los contiene. Son poco compresibles, y sus partículas pueden deslizarse unas sobre otras, lo cual les posibilita fluir. El estado líquido es más desordenado que el sólido, pero menos que el gaseoso.  Gaseoso: no tienen forma ni volumen propios. Ocupantodo el espacio del recipiente que los contiene y se comprimen fácilmente. Es el estado de máximo desorden y sus partículas se mueven al azar. (Tanto los líquidos como los gases presentan la propiedad de moverse progresivamente de una parte a otra, es decir, fluyen. Por esta razón se los conoce con el nombre de fluidos.)  Plasma: A muy altas temperaturas, la materia se separa en partículaspositivas y negativas. (ejemplo: superficie solar, a una temperatura de aproximadamente 6000° C, los átomos del hidrógeno y del helio se dividen en partículas subatómicas.)

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Cambios de estado

Fusión: pasaje de estado sólido a estado liquido. Solidificación: pasaje de estado liquido a estado sólido. Vaporización: pasaje de estado liquido a estado gaseoso. → Ebullición: pasaje de líquido a vaporque tiene lugar en toda la masa del líquido, a una temperatura y presión determinadas. → Evaporación: pasaje de líquido a vapor que se produce desde la superficie de un líquido a cualquier temperatura. 3. Condensación: pasaje de estado gaseoso a estado liquido. 4. Licuación: pasaje de estado gaseoso a estado liquido. 5. Volatilización: pasaje de estado sólido a estado gaseoso. 6. Sublimación:pasaje de estado gaseoso a estado sólido. Consideraciones - Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de fusión denominada punto de fusión, en éste punto la presión de vapor del sólido equilibra a la presión de vapor del líquido. - Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de ebullición denominada punto de ebullición, en éste punto la presión de vapor del líquido equilibra a la presiónexterior. Clasificación 1. Según su interacción con el medio que los rodea  Sistemas abiertos: aquellos que intercambian materia y energía (en generaI en forma de calor) con el medio que los rodea. Por ejemplo, una botella abierta que contiene perfume, permite el intercambio de su vapor (masa) con el medio ambiente a través de la boca y de calor (energía) por las paredes de la botella.  Sistemas...