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Sistema Gas-Líquido
Si un gas a una temperatura “T” y a una presión “P” contiene un vapor
saturado cuya fracción mol es “yv” (mol de vapor /mol total de gas), y si este
vapor es la única sustanciaque se condensaría si la temperatura disminuye
ligeramente, entonces la presión parcial del vapor en el gas es igual a la
presión de vapor del componente puro a la temperatura del sistema.

Pv yv P  Pv * (T )
Caso limite de la ley de Raoult

Comportamiento de sistemas gas-líquido
1) Un gas en equilibrio con un líquido debe estar saturado con ese líquido.
2) Si Pv= Pv* el vapor estasaturado.
3) Vapor sobrecalentado. Cuando el vapor presente en un gas esta en
cantidad menor que su valor a saturación.

Pv  yv P  Pv * (T )
4) Punto de roció: Si un gas que contiene un solovapor sobrecalentado se
enfría a presión presión constante, la temperatura a la que el vapor se
satura es el punto de roció (pr) del gas. (La temperatura a la que se
forma la primera gota de líquidocuando se enfría lentamente una mezcla
gas líquido a presión constante).

Pv  yv P  Pv * (T pr )
5) Grado de sobrecalentamiento del gas: Es la diferencia entre la
temperatura del gas y su puntode roció.

Ejemplo: Un recipiente cerrado contiene aire y agua líquida a T= 75°C y P= 760
mmHg, Calcular la composición molar de la fase gaseosa.

Pv  yv P  Pv * (T )
yH2O = P* H20 (75°C) /PPH2O* a 75°C = 289.1 mmHg del apéndice B.3
yH2O = 289.1 /760 = 0.38 mol de H2O/ mol total
1-yH20 = 1. 0.38= 0.62 mol de aire seco / mol total

SISTEMAS MULTICOMPONENTES GAS-LIQUIDO
Entre losprocesos gas-líquido que involucran varios componentes en
cada fase se encuentran las reacciones químicas, la destilación y la
transferencia de una o más especies de un gas a un líquido (absorción odesorción).

LEY DE RAOULT Y LEY DE HENRY
Suponiendo que A es una sustancia que forma parte de un sistema gasliquido en equilibrio a temperatura “T” y a presión “P”. Existen dos
expresiones....