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Objetivos
I. Identificar los compuestos binarios del hidrogeno y oxoácidos
II. Reconocer el carácter acido o básico de los compuestos ácidos y básicos
III. Utilizar correctamente losindicadores orgánicos en solución.

Materiales
Soluciones diluidas de los acidos: clorhídrico, nítrico y acético. Hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio.

Teoría
Un métodopara determinar si la solución de un compuesto es acida o basica, es determinado el valor del pH por medio de compuestos llamados indicadores. Estos son, generalmente, de carácter organico ydependiendo de las concentraciones de iones de hidrogeno; es decir del pH.

Procedimiento
1. Tome tres tubos de ensayo y adicione a cada uno 5mL de agua. Al primero adicione 2 mL de solución de HCl, alsegundo 2 mL de acido nítrico y al tercero 2mL de acido acético.
2. Utilizando el pH metro, con la ayuda el profesor, tome los tres tubos de ensayos por separado y anote sus resultados eidentifique su carácter acido, básico o neutro.
3. Divida las soluciones en partes iguales en cada uno de los tubos. Coloque a al primera mitad dos gotas de fenolftaleína y a la otra dos gotas de naranjade metilo. Anote sus resultados si hubo cambios de color.
4. Tome otros tres tubos de ensayo y coloque en uno 5mL de NaOH, en otro 5mL de KOH y por ultimo 5 mL de NH₄OH.
5. Utilice el pH metroy sumérjalo en cada uno de los tubos. Anote sus resultados.
6. Divida las soluciones anteriores en dos mitades y agregue dos gotas de naranja de metilo. Anote sus resultados.
7. Repita losprocedimientos para soluciones de vinagre, clorox y jugo de limón.

Discusión
1. Teniendo en cuenta el color dado por los indicadores en solución y la información suministrada por el profesor.¿Qué puede concluir?
Puedo concluir que los acidos son de color naranja, los neutros de color moradi y los básicos de color verde
2. ¿Cuáles son los rangos del ph para considerar una solución...