No Tengo

DISPERSION:
Son mezclas que se encuentran en un punto límite entre la disolución y la mezcla grosera.
Thomas Graham fue quien otorgo el nombre al realizar un estudio cuando se dio cuenta que ciertas sustancias se disuelven fácilmente en el agua y otras no se disuelven o lo hacen lentamente
Determinó que las sustancias constituidas de moléculas o iones se difunden fácilmente y que sonCRISTALOIDES, pero no pasa lo mismo con los COLOIDES cuyas moléculas se aglutinan.
Todos los seres vivos se encuentran en estado coloidal (la sangre se coagula = fenómeno coloidal; también la formación de deltas de los ríos, la mayonesa, formada por huevo como agente emulsificante y aceite en un medio ácido, la yema forma una membrana alrededor de cada gota de aceite, otros ejemplos: goma, plástico,carbohidratos en tejido animal.)
Presenta dos fases: se pueden presentar en líquido, sólido o gaseoso
 Dispersa: partículas coloidales o micelas con formas diversas
 Dispersante: medio de dispersión de las micelas.
(1 semejante a soluto, 2 al disolvente de disoluciones)
SUSPENSION, EMULSION, COLOIDE Y DIFERENCIAS:
Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo(soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.
Una emulsión es una mezcla de líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (lafase continua o fase dispersante). Muchas emulsiones son emulsiones de aceite/agua, con grasas alimenticias como uno de los tipos más comunes de aceites encontrados en la vida diaria.

Las suspensiones implican mezclas formadas un solido en polvo y un medio liquido, mientras que las emulsiones tienden a implicar que tanto la fase dispersa como la continua, son líquidos y por su parte los coloidesSOLUCIONES QUIMICAS:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidadesrelativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. | Su composición química es variable. |
2. | Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. |
3. | Las propiedades físicas de la solución sondiferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. |
* PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Liquido | Liquido | Alcohol en agua |
Liquida |Liquido | Gas | O2 en H2O |
Liquida | Liquido | Sólido | NaCl en H2O |

SOLUCIONES EMPIRICAS:
Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinaciónde la concentración.
Soluciones empíricas estas a su vez se dividen en:

* Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
* Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
* Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una...