Noce

QUÍMICA
Docente Johanna Monroy

TALLER DE APLICACIÓN: CONCENTRACIONES FÍSICAS

Resolver de forma individual, en clase y entregar en hojas lossiguientes problemas de concentración de soluciones:

1. Calcule la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a:

a. 5.00 g deurea (NH2-CO-NH2) para preparar una solución al 16.2% en masa
b. 26.2 g de MgCl2 para preparar una disolución al 1.5% en masa

2. Una muestrade 0.892 g de cloruro de bario se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de cloruro de bario en esta solución?

3.Calcule el porcentaje en volumen (%v/v) de soluto en cada una de las siguientes soluciones

a. 32.3 ml de KMnO4 en 138.92 ml de solución
b. 198cm3 de alcohol amílico en 1235.42 cm3 de solución

4. Calcule la masa de NaClO que se necesita para preparar:

a. 135.6 ml de solución al0.9% m/v
b. 658 ml de solución si se utilizan 27 g de soluto
c. 435.62 ml de solución al 37% m/v

5. En el análisis de una muestra de100 ml de agua contaminada, se encontró que tenia 1.78 mg de Pb, 0.09 mg de Hg y 0.5 mg de Cr, calcular el contenido de cada uno de estoscomponentes en %m/v, %m/m, ppm

6. El ácido ascórbico (vitamina C), es una vitamina hidrosoluble, quiere decir que es soluble en agua, una solución quecontiene 80.5 g de ácido ascórbico disuelto en 210 g de agua, tiene una densidad de 1.22 g/ml a 55 ºC. Calcule % m/m y % m/v de la solución