noce
Páginas: 4 (890 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2015
5/9/2015
Quimica: 1.2.4 ESPECTROS DE EMISIÓN Y SERIES ESPECTRALES.
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Quimica
LUNES, 3 DE JUNIO DE 20131.2.4 ESPECTROS DE EMISIÓN Y SERIES ESPECTRALES.
ARCHIVO DEL BLOG
▼ 2013 (62)
▼ junio (59)
4.7.6 nano química (propiedades
fisicoquímicas no ...Espectros de emisión: El trabajo de Einstein preparó el camino para solucionar otro"misterio"
de la Física del siglo XIX, los espectros de emisión de los átomos. Desde elsiglo XVII, en que
Newton demostró que la luz solar está compuesta por varioscomponentes coloridos que sepueden recombinar para producir luz blanca, losquímicos y los físicos han estudiado las
características de los espectros de emisión devarias sustancias, esto es, la radiación emitidapor las sustancias, ya sea continua o enforma de líneas. El espectro de emisión se obtiene
suministrando a una muestra delmaterial energía térmica o alguna otra forma de energía (comouna descarga eléctricade alto voltaje, si la sustancia es gaseosa). Una barra de hierro al "rojo
caliente" o"blanco caliente" recién removida de una fuente de alta temperatura brilla deunamanera característica. Este resplandor visible es la porción de un espectro de emisiónque
es percibido por el ojo. El calor que se siente a distancia de la misma barra dehierro es otra
porción de su espectro de emisión, esta porción es de la región delinfrarrojo. Unacaracterística común del espectro de emisión del sol y del calentamientode un sólido caliente
4.7.5 Aplicaciones de electroquímica
en electrónic...
4.7.4 Eléctron depósito (cálculo de
eléctron depós...4.7.3 Calculo de la fem y
potenciales de óxido red...
4.7.2 Fuerza electromotriz (fem) en
una celda elec...
4.7.1 Reacción óxido reducción en
electroquímica.
4.7 Cálculos estequiométricos conreacciones quími...
4.6 Aplicaciones.
es que ambos son continuos; es decir, todas las longitudes deonda de la luz están
4.5 ÓxidoReducción....
Quimica: 1.2.4 ESPECTROS DE EMISIÓN Y SERIES ESPECTRALES.
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▼ junio (59)
4.7.6 nano química (propiedades
fisicoquímicas no ...Espectros de emisión: El trabajo de Einstein preparó el camino para solucionar otro"misterio"
de la Física del siglo XIX, los espectros de emisión de los átomos. Desde elsiglo XVII, en que
Newton demostró que la luz solar está compuesta por varioscomponentes coloridos que sepueden recombinar para producir luz blanca, losquímicos y los físicos han estudiado las
características de los espectros de emisión devarias sustancias, esto es, la radiación emitidapor las sustancias, ya sea continua o enforma de líneas. El espectro de emisión se obtiene
suministrando a una muestra delmaterial energía térmica o alguna otra forma de energía (comouna descarga eléctricade alto voltaje, si la sustancia es gaseosa). Una barra de hierro al "rojo
caliente" o"blanco caliente" recién removida de una fuente de alta temperatura brilla deunamanera característica. Este resplandor visible es la porción de un espectro de emisiónque
es percibido por el ojo. El calor que se siente a distancia de la misma barra dehierro es otra
porción de su espectro de emisión, esta porción es de la región delinfrarrojo. Unacaracterística común del espectro de emisión del sol y del calentamientode un sólido caliente
4.7.5 Aplicaciones de electroquímica
en electrónic...
4.7.4 Eléctron depósito (cálculo de
eléctron depós...4.7.3 Calculo de la fem y
potenciales de óxido red...
4.7.2 Fuerza electromotriz (fem) en
una celda elec...
4.7.1 Reacción óxido reducción en
electroquímica.
4.7 Cálculos estequiométricos conreacciones quími...
4.6 Aplicaciones.
es que ambos son continuos; es decir, todas las longitudes deonda de la luz están
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