NOCIONES DE NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

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NOCIONES DE NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGANICOS
Mario Melo Araya
Ex Profesor Universidad de Chile
meloqca@vtr.net
Conocimientos previos requeridos: Los contenidos del Tema 7 de esta página web
1. Conceptos fundamentales.
La Nomenclatura Química se ocupa de nombrar y formular, de manera
sistemática, a las substancias químicas. Los nombres asignados están estrechamente
relacionadoscon su composición, estructura y clasificación.
Las substancias químicas son combinaciones de átomos de un mismo elemento o
de elementos diferentes. Si son de un mismo elemento, se tienen substancias simples.
Si son de elementos distintos, se tienen substancias compuestas o compuestos químicos.
La identidad y el número de átomos combinados lo proporciona la fórmula química
de la substancia.Por ejemplo, para la sacarosa o azúcar común, una substancia
molecular, su fórmula química C12H22O11, informa que en cada molécula de sacarosa
están combinados 12 átomos C, 22 átomos H y 11 átomos O. Como puede apreciarse,
las identidades de los átomos combinados se especifican por medio de los símbolos de los
correspondientes elementos y, los números de átomos de cada elemento, por medio desubíndices numéricos llamados subíndices estequiométricos.
En general, las partículas constituyentes de los compuestos moleculares son
moléculas; y la fórmula química informa sobre la composición de cada una de ellas. En
los compuestos iónicos, en cambio, las partículas constituyentes son iones, o sea,
partículas mono o poliatómicas cargadas eléctricamente. La carga eléctrica de un ion
es ± ze, en donde z es el número de carga del ion y e, la carga elemental,
aproximadamente igual a 1.6 x 10-19 C. Por ejemplo, en el sulfato de aluminio, las
partículas constituyentes son iones aluminio (Al3+) y iones sulfatos (SO42-). Cada ion
aluminio tiene una carga de +3e y cada ion sulfato, una carga de –2e, las que se indican
por medio de los superíndices 3+ y 2- que afectan a lascorrespondientes fórmulas
químicas de estos iones. Una porción cualquiera de sulfato de aluminio contendrá 2N
iones Al3+ y 3N iones SO42- para que exista equilibrio eléctrico, o sea, para que las
cargas se anulen, como se demuestra a continuación:
Q+ = 2N x (+3e) = + 6Ne
Q- = 3N x (-2e)

= - 6Ne

Q+ + Q- = + 6Ne - 6Ne = 0

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en donde, N es un número entero muy grande y depende de la porciónque se tome. En
este compuesto, por lo tanto, por cada 2 iones Al3+ hay 3 iones SO42-. Esta información
está expresada simbólicamente en la fórmula química Al2(SO4)3. Si consideramos a esta
agrupación mínima de iones como una unidad, que podemos llamar Unidad Fórmula
(UF), podemos decir, también, que en la porción tomada anteriormente habrían N
Unidades Fórmula Al2(SO4)3. Esta Unidad Fórmulapuede considerarse como una entidad
elemental análoga a la molécula, sólo para los efectos de facilitar los cálculos y
razonamientos estequiométricos, por el simple hecho de no ser una entidad elemental real.
Las entidades elementales reales en los compuestos iónicos son los iones.
Por otra parte, los compuestos químicos pueden ser binarios, ternarios,
cuaternarios, etc. según que seancombinaciones de átomos de 2, 3, 4, etc. elementos
distintos. Ejemplos,
Compuesto binario: NH3

amoníaco; combinación de átomos de nitrógeno (N) y
y de hidrógeno (H).

Compuesto ternario: H2SO4

ácido sulfúrico; combinación de átomos de hidrógeno
(H), de azufre (S) y de oxígeno (O).

Compuesto cuaternario: NaHCO3

bicarbonato sódico; combinación de átomos de sodio
(Na), de hidrógeno (H), decarbono (C ) y de oxígeno (O).

2. Valencia estequiométrica.
Los átomos de los diferentes elementos, cuando se combinan entre sí, no presentan
la misma capacidad de combinación. Por ejemplo, en las siguientes combinaciones:
HCl

H2O

NH3

CH4

H
Cl

H

O

|

H

H

|

N

|

H

H
H

H

|

C

|

H

H

Puede observarse que el átomo Cl es capaz de...