Nociones QuimicaOrganica

Páginas: 8 (1839 palabras) Publicado: 16 de abril de 2015
QUÍMICA DEL CARBÓN
• El C forma una gran cantidad y variedad de compuestos: más de 13 millones.
• Los elementos que acompañan al C comúnmente son el H, O, N, S, P, y los halógenos.

• La enorme cantidad y complejidad de los compuestos
de C se debe a que pueden formar cadenas largas.
• Pueden formar anillos y enlazarse a través de enlaces
sencillos dobles o triples.
• 30 átomos de C y 62 de H sepueden formar4000
compuestos diferentes.
• Distintos arreglos de los mismos átomos generan
compuestos diferentes.

QUIMICA
ORGÁNICA

En el pasado se creía que éstos compuestos provenían forzosamente de organismos vivos,
teoría conocida como la “fuerza vital”. Fue hasta 1828 que el químico alemán Federico
Wöhler (1800-1882) obtuvo urea H2N-CO-NH2calentando HCNO (ácido ciánico) y
NH3 (amoniaco)cuando intentaba preparar NH4CNO (cianato de amonio), con la cual se
echó por tierra la teoría de la fuerza vital.

Ingredientes
de los
alimentos

Industria Farmacéutica

Industria Textil

Industria de la Madera

Cosmetología

Característica

Compuestos orgánicos
Compuestos inorgánicos
Principalmente formados por Formados por la mayoría de
Composición
carbono, hidrógeno, oxígeno
los elementos de latabla
y nitrógeno.
periódica.
Predomina el enlace
Enlace
Predomina el enlace iónico.
covalente.
Soluble en solventes no
Soluble en solventes polares
Solubilidad
polares como benceno.
como agua.
No la conducen cuando
Conducen la corriente cuando
Conductividad eléctrica
están disueltos.
están disueltos.
Puntos de fusión y
Tienen bajos puntos de
Tienen altos puntos de fusión
ebullición.
fusión oebullición.
o ebullición.
Poco estables, se
Estabilidad
Son muy estables.
descomponen fácilmente.
Forman estructuras
Forman estructuras simples
Estructuras
complejas de alto peso
de bajo peso molecular.
molecular.
Velocidad de reacción

Reacciones lentas

Reacciones casi instantáneas

Isomería

Fenómeno muy común.

Es muy raro este fenómeno

La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla deorbítales atómicos puros para
generar un conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los
orbítales originales.
Hibridación sp3

Hibridación sp2
Hibridación sp

promoción de un
electrón del orbital 2s
al orbital 2p

HIDROCARBUROS

Clasificación y Nomenclatura
• Solo contienen C y H
• Hidrocarburos líneales: los átomos de C están unidos uno tas otro.
•Hidrocarburos ramificados o arborescentes: cuando aparecen varias cadenas
convergentes de C, aquí la cadena de mayor longitud se nombra como cadena
principal y es la base para determinar el nombre de los compuestos y los
fragmentos que aparecen a los lados de la cadena principal se les llama
sustituyentes.
• Fórmula semidesarrollada: no presenta de manera explícita los enlaces entre
C y el H, sólo indica losenlaces entre los C´s y el # de H´s enlazados a cada C.
• Fórmula Estructural: cada extremo de una línea de enlace representa a 1 C
aunque su símbolo no se muestre ni tampoco los H´s presentes.

TIPOS DE CARBONO
PRIMARIO.- Está unido a un solo átomo
Ejemplo:
de carbono.
CH3-CH2-CH3
Los C´s rojo son primarios porque están unidos a un solo carbono, el de
color azul?.
 
SECUNDARIO.- Está unido a 2C´s
Ejemplo:
CH3-CH2-CH3
El C rojo es secundario porque está unido a dos átomos de C.
 
TERCIARIO.- Está unidos a 3 C´s.

Ejemplo:

El C rojo es terciario porque está unido a tres C´s.
 
CUATERNARIO.- Está unido a 4 C´s.
Ejemplo:
 
El C rojo es cuaternario porque está unido a 4
átomos de carbonos, los de color azul.

Carbono
a)
b)
c)
d)
e)
f)
TAREA

Tipo de
Tipo de enlace Tipo de carbonohibridación
sp3
Sencillo
Primario
sp3
Sencillo
Cuaternario
sp2
Doble
Secundario
sp
Triple
Primario
sp2
Doble
Secundario
Sp
Triple
Secundario

ISOMERÍA
Las cadenas pueden ser “normales” cuando no tienen ramificaciones y arborescentes o
ramificadas si tienen ramificaciones

n-pentano

2-metilbutano

2,2,-dimetilpropano

• mismo número de C´s e H´s pero representan compuestos diferentes
debido a la...
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