Nociones quimicas elementales

NOCIONES QUIMICAS ELEMENTALES

MASA ATOMICA :Es la masa de un átomo ; se mide en u.m.a.s. La masa atómica de un elemento es el número de veces que ese elemento contiene a la doceava parte del átomode C12.

MASA MOLECULAR : Se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula problema. Se mide en u.m.a.s.

U.M.A. : Se define la unidad de masa atómica como ladoceava parte de la masa del C12.

ATOMO-GRAMO : Es el número de gramos de un elemento que coincide con su masa atómica.

MOLECULA-GRAMO : Es el número de gramos de una molécula que coincide con sumasa molecular.

MOL :.Un MOL es la cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro (N= 6' 023 · 1023) de partículas. Es la cantidad de materia (en gramos) expresada por el Atomo o Moléculagramo. Cuando se trata de un gas en condiciones normales, siempre ocupa un volumen de 22'4 litros.

NUMERO DE MOLES (n):



Elemento ! Atomos ! Masa atómica (umas) ! Atomo-gramo (gr) ! MOL deátomos.

Compuesto ! Moléculas ! Masa molecular (umas) ! Molécula-gramo (gr) ! MOL de moléculas.

LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUIMICAS

LEY DE LAVOISIER O LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA(1.789)

“En una reacción química, la masa ni se crea ni se destruye, es decir, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masa de los productos de reacción.”

LEY DE PROUST OLEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

“ Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante.”

LEY DE DALTON O LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES(1.803)

“Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enterossencillos”.

LEY DE RITCHER O LEY DE LOS EQUIVALENTES O LEY DE LOS PESOS DE COMBINACION (1.792)

“Cuando dos elementos se combinan entre sí, lo hacen siempre en cantidades proporcionales a sus...