nociones

NOCIONES DE
PRODUCTO DE
SOLUBILIDAD

ARIEL QUEIROLO CÓRDOVA

ÍNDICE

Contenido

Página

Índice
Introducción

1
2

Especies iónicas
Sales poco solubles
Tabla de productos de solubilidad

2
4
5

Cálculo de la solubilidad

6

Reacciones A ↔ bB + cC b, c ≠ 1
Solubilidad con un ión común

7
8

Precipitación selectiva

11

Aplicación
Problemas de Físico-QuímicaReferencias

14
15
16

1

INTRODUCCIÓN
El estudio de especies iónicas en soluciones acuosas son de gran importancia en
muchas áreas de la química, como por ejemplo en la electro-química (se utiliza en la
refinación y obtención del cobre entre otras utilidades), en la química orgánica, en la
medicina (química farmacológica), etc.
El equilibrio químico puede tener distintos nivelesde complejidad. El nivel
básico y más simple es aquel donde la especie es disuelta en “agua pura” sin otras
especies ni iones en ella (lo cual sería un caso ideal), luego viene otro nivel más
complejo donde hay iones comunes u otras sales que reaccionan entre ellas formando
otras sales menos solubles (que es un caso más real y “cotidiano”). En este apunte se
tratarán todas y se verán susaplicaciones, consecuencias y utilidades.
ESPECIES IÓNICAS
Para poder distinguir una especie iónica, debemos recordar sus propiedades. En
primer lugar, se define especie iónica como aquel compuesto que está unido por un enlace
iónico. El enlace iónico está presente cuando entre 2 átomos o complejo atómico haya
una diferencia de electronegatividad ≥2. Se sabe que en la realidad no existe uncompuesto 100% iónico ni 100% covalente, sino que están en cierto porcentaje, como por
ejemplo en el caso de NaCl, se tiene que este compuesto tiene 8.1% de naturaleza
covalente y 91.9% naturaleza iónica. Esto se debe a que sólo podemos trabajar con
probabilidades, y estos porcentajes corresponde a la probabilidad encontrar este
compuesto en el estado correspondiente. Entonces, si un compuesto tienemás de un
50% de naturaleza iónica, entonces se dice que es un compuesto iónico. Si un compuesto
tiene más de un 50% de naturaleza covalente, entonces se dice que es covalente.
Un enlace iónico se produce cuando una especie (átomo o conjunto de átomos) es
más electronegativo que la otra. En estos casos se produce un “desplazamiento” de la
nube electrónica, produciendo que los electronespasen “más tiempo” alrededor de una
especie que de la otra, lo cual causa que una especie esté más cargada negativamente y
la otra positivamente, lo cual conduce a que se produzca una polaridad en la molécula.
Esta polaridad es lo que caracteriza a un enlace iónico.
Las propiedades fundamentales de los compuestos iónicos son:
1. todos son sólidos en condiciones normales (25 °C y 1 atm),
2. sonsolubles en H2O (y otros solventes polares),
3. sales fundidas son conductoras de electricidad,
4. soluciones con sales disueltas también son conductoras.
5. en estado sólido NO son conductores
Los compuestos iónicos se pueden dividir en 2 grupos: electrolitos fuertes y
electrolitos débiles. Los electrolitos fuertes son aquellas que se ionizan casi al 100%, y
los electrolitos débiles sonaquellas que sólo un 5% de todo el compuesto sumergida en
agua se disuelve. De los electrolitos débiles, o sales pocos solubles, será nuestro tema de
estudio.

2

Ejm.:
• NaCl:

χNa = 0,9
χCl = 3,0
⇒ ∆χ= 3,0 - 0,9 = 2,1

Estos compuestos, al ser sumergidos en un medio acuoso se disocian formando
iones mediante una ruptura heterolítica, ie, el compuesto más electronegativo atrae
haciaél los electrones compartidos en el enlace si se le compara con su vecino, menos
electronegativo.
Ejm.:
• NaCl:
2O
Na • •Cl ( s ) ⎯H⎯→ Na ↓ • • Cl → Na + ( ac ) + Cl − ( ac )
⎯

en la figura anterior los • son los electrones que está compartiendo cada átomo. Al mezclar la sal en agua, ésta se
disocia y se “rompe” el enlace (señalada en la flecha), donde el cloro se “lleva” los dos...