nomclatura

UNIDAD 2
Nomenclatura Inorgánica
Estados de oxidación más comunes, funciones inorgánicas
QUI-001
Carla Bobadilla Gómez

Nomenclatura
La nomenclatura química es:
•El conjunto de reglas quepermiten nombrar y escribir los
compuestos químicos.

•La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(I.U.P.A.C.),ha propuesto una nomenclatura moderna y
sistemática, de tal forma que uncompuesto siempre tiene un
nombre común y uno oficial.
•La IUPAC utiliza la llamada nomenclatura de Stock.

Nomenclatura sistemática :
usando prefijos numéricos griegos que indican
la atomicidad decada uno de los elementos
presentes en la molécula.

Prefijos griegos Atomicidad
mono-

prefijo-nombre genérico + prefijo- nombre específico

1

di-

2

tri-

3

tetra-

4penta-

5

hexa-

6

hepta-

7

octa-

8

nona- (o eneá)

9

deca-

10

Nomenclatura Stock:
Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre
con númerosromanos la valencia atómica del elemento, encerrado
entre paréntesis.

Nomenclatura tradicional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de
nombre específico con una serie deprefijos y sufijos griegos.
(Hipo-Hiper / oso-ico)
Compuesto

Nomenc. sistemática

Nomenc. Stock

Nomenc. tradicional

Fe2O3

trióxido de dihierro

óxido de hierro (III)

óxido férricoSnO2

dióxido de estaño

óxido de estaño (IV)

óxido estánico

Número de oxidación
Valencia: Capacidad de combinación de un elemento.
Nº de Oxidación: Es el nº de electrones que unátomo
puede captar o ceder al formar un compuesto.

Número de oxidación

s1

NÚMERO DE OXIDACIÓN
La carga del átomo que tendría en una molécula (o un compuesto iónico)
si los electrones fuerancompletamente transferidos.
1.

Los elementos libres (estado no combinado) tienen un número
de oxidación de cero.
Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0

2.

En los iones monoatómicos, el número de...