Nomenclatura anhidridos, oxidos, hidroxidos, hidracidos, oxiacidos y sales

Anhídridos
Los anhídridos u óxidos ácidos son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidosmetálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.
hipo --- oso (números de valencia 1 y 2)
--- oso (números de valencia 3 y 4)
--- ico (números de valencia 5 y 6)
per --- ico (número de valencia 7)

Oxidos.

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.
Tradicional
Óxidos Básicos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.
Ejemplos:
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 yse simplifica).
Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).

Óxidos Ácidos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si él no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.
Ejemplo:B2O3------------------------------------Óxido bórico.
Si él no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:
Símbolo Valencia Prefijo Sufijo
S, Se, Te 2 Hipo- -oso
4 ------------------------ -oso
6 ------------------------ -ico
N, P, As, Sb 1 Hipo- -oso
3 ------------------------ -oso
5 ------------------------ -ico
Cl, Br, I 1 Hipo- -oso
3------------------------ -oso
5 ------------------------ -ico
7 Per- -ico
Ejemplos:
Br2O5-------------------------------------Óxido brómico.
Cl2O7-------------------------------------Óxido brómico.
Sistemática
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene en esamolécula.
Prefijo Número de átomos
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octo- 8
La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma fórmula.
Ejemplos:As2S3-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico.
PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo.
Stock
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis.Ejemplos:
Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro (III).
SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.
FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.
Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio.

Hidróxidos
Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan...