nomenclatura compeustos quimicos

Nomenclatura Inorgánica: Compuestos binarios
En la naturaleza existen numerosos compuestos que deben representarse e identificarse de acuerdo a la capacidad de combinación con que actúan los elementos que intervienen en ellos.
Por tanto la nomenclatura química es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.
El organismo encargado dedictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
Clasificación de los compuestos químicos según el número de elementos que los
Constituyen.
Compuestos binarios:
1. Óxidos básicos: Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el grado o estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a estos óxidos es lasiguiente, donde M es el metal, 2 es la valencia o estado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es la valencia del metal.
Para su nomenclatura se puede utilizar la nomenclatura IUPAC, Stock o funcional (la más utilizada) y la nomenclatura tradicional. Nomenclatura IUPAC: Utiliza la palabra "óxido" seguida de la partícula "de" y el "nombre del metal"; si este posee más de una valencia o grado deoxidación, se indica con cifras romanas.Ejemplos
Na2O Óxido de sodio FeO Óxido de ferro(II) Fe2O3 Óxido de ferro(III)
OBS: En el caso de la fórmula del óxido de hierro (II) se han simplificado las valencias Fe2O2 ------ FeO.
Nomenclatura Tradicional: Consiste en agregar a la palabra óxido el nombre del elemento terminado en "ico" (si actúa con su valencia mayor) u "oso" (si actúa con suvalencia menor). Si el elemento posee una sola valencia se le hará terminar en "ico". Ejemplos: Na2O óxido sódico CaO óxido cálcico Hg2O óxido mercurioso Fe2O3 óxido férrico
2. Óxidos ácidos: Son combinaciones binarias de un no metal y el oxígeno, en las que análogamente a los anteriores el oxígeno utiliza el grado de oxidación -2. Su fórmula general es la siguiente, donde NM es el no metal, 2 es lavalencia o estado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es el estado de oxidación del no metal.Para nombrarlos, se utiliza la nomenclatura de proporciones o sistemática (clásicamente se les denominaba anhídridos). Para nombrarlos también se utiliza la nomenclatura de Stock y tradicional, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia poranhídrido.
Ejemplo:
Nota: Cuando nombremos algunos compuestos en la nomenclatura tradicional, debemos tener en cuenta que algunos elementos cambian su nombre por su raíz correspondiente.

Como en la nomenclatura tradicional se utilizan las terminaciones oso e ico, para identificar la valencia o estado de oxidación con la cual participa el elemento en el compuesto, debemos realizar unadiferenciación de estas terminaciones para aquellos elementos que poseen más de 2 valencias o estados de oxidación. Por esta razón, se resumen a continuación estas diferencias.
Casos especiales En el caso del cromo y el manganeso, como ambos son elementos anfóteros, es decir pueden actuar como metal y no metal, con su valencia 2 y 3 respectivamente forman óxidos básicos y con sus valencias 4, 6 y 7respectivamente forman óxidos ácidos. Por lo cual con los primeros se originan hidróxidos y con los
segundos oxiácidos.
Hidruros: Son combinaciones binarias de cualquier elemento con el hidrógeno, en las que dicho elemento utiliza la valencia 1.
Para hidruros metálicos, se utiliza la palabra hidruro seguida de la partícula de y el nombre del metal (notación de Stock). También pueden sernombrados por la nomenclatura tradicional. La fórmula general de los hidruros metálicos es:
Para hidruros no metálicos, que son combinaciones del hidrógeno con elementos del grupo VA, con el C y Si del grupo del carbono (grupo VIA), y con el B del grupo IIIA. Se nombran con la nomenclatura tradicional aunque también es correcto emplear la nomenclatura estequiométrica o sistemática.
4. Hidrácidos:...