Nomenclatura compuestos inorgánicos

Química General 1
Nomenclatura de compuestos inorgánicos. (La de los compuestos orgánicos
ya la conocerás en su oportunidad en tus futuros cursos de química orgánica).
El llamar a las cosas por su nombre es importante, es la forma en la que
podemos darnos a entender. Entre la tribu de los químicos, los nombres que
damos a las substancias son en sí mismos un idioma, en el que prontoaprenderás a comunicarte.
Históricamente los nombres de las substancias han ido cambiando con los
años, sin embargo algunos permanecen por ejemplo, al agua se le ha llamado
así desde que existe el idioma español, lo mismo sucede con el amoniaco que
lleva este nombre desde el período alquimista. Sin embargo, pocos de tus
compañeros saben que ácido muriático y ácido clorhídrico son dos nombres querecibe la misma sustancia, (si vas a una tlapalería y pides ácido clorhídrico lo
más que conseguirás es una mueca del encargado, pero si le pides ácido
muriático seguramente te lo dará).
Así, a pesar de que la forma de dar nombre a las substancias se ha ido
modificando hay muchas substancias se siguen nombrando por reglas antiguas
y pasarán algunos años antes de que sus nombres caigan en desuso.Como dato inútil cabe mencionar, que los encargados de decidir cuales
son las reglas para nombrar y clasificar a una sustancia son unos señores de
una agrupación llamada IUPAC, (International Union of Pure and Applied
Chemisty), quienes han creado todo un sistema para dar nombre a las viejas y
nuevas substancias que día a día son preparadas en los laboratorios químicos
alrededor del mundo.Sin embargo los nombres propuestos por la IUPAC no son
necesariamente los más empleados, pues todo el mundo conoce al Benceno,
pero no todos conocen al ciclohexatrieno, lo mismo sucede con la glicerina,
glicerol, etilenglicol o 1,2-dihidroxy-etano, o que bajo la lupa de la IUPAC el
mentol, (substancia que le da el sabor y olor característico tanto a pastillas,
ungüentos y demas productosmentolados) se transforma en 1, 2, 5, -5metil-2-(1-metiletil)ciclohexanol.
Por lo tanto, las reglas de nomenclatura que a continuación se presentan
si bien no son las vigentes en el sentido estricto, (esto es, no son las
recomendadas actualmente por la IUPAC), si son ampliamente usadas, aunque
cada vez menos, por lo que es conveniente y útil que las conozcas. Si estas dos
razones soninsuficientes para motivar tu estudio de las reglas de nomenclatura,
existe un argumento mucho menos trascendente pero con mayor poder de
convencimiento: muy probablemente estarán en el examen.
Así pues, he aquí las reglas más importantes de nomenclatura en
compuestos inorgánicos:

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En los compuestos iónicos se nombra primero al anión y luego al catión,
(al revés de como se escriben): ejemplo:Cloruro de sodio, (NaCl) o Sulfato de
magnesio (MgSO4)
A los aniones monoatómicos siempre se les da la terminación –uro:
Cloruro (Cl-), sulfuro (S2-), Nitruro (N3-) arseniuro (As3-), fosfuro (P3-),
hidruro (H-)
Algunas excepciones a esta regla son: El ión CN- (que no es mono
atómico) se le nombra cianuro y el ión O2- que si es monoatómico se nombra
óxido.
Algunos iones que puedenconfundirse fácilmente con iones
monoatómicos son el ión O22- (peróxido) y el ión N3- (azida) (no confundir a la
azida, N3-, con el nitruro con N3-) y el I3- (triyoduro).

Los aniones formados por combinaciones binarias de los elementos con
oxígeno son los llamados oxoaniones, (de fórmula general ExOyz-, donde x es
generalmente igual a 1).
Cuando solo se conoce una combinación binaria con oxígenola
terminación –ato es la que se usa para denominar al anión: por ejemplo:
carbonato CO32-.
Cuando un elemento forma dos compuestos binarios con oxígeno, suelen
diferenciarse con la terminación –ato para el que contiene más átomos de
oxígeno, e –ito para el que tiene menos, ejemplos:
Nitrato (NO3-) y Nitrito (NO2-)
Sulfato (SO42-).y Sulfito (SO32-)
Cuando el elemento en cuestión forma...