Nomenclatura compuestos inorganicos

Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.
Según el número de átomos que componen las moléculas, estas seclasifican en:
* Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
* Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de lamayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio.
* Triatómicas: constan de tresátomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
* Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
*Compuestos binaros
Oxidos
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O2-) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos).Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC
Ejemplos de óxidos:
* Óxido de cloro (VII): Cl2O7
* Óxido de boro: B2O3
* Dióxido de carbono: CO2
* Dióxido de silicio: SiO2Peróxidos
Los peróxidos son compuestos que resultan de la unión del grupo peróxido (-O-O- o O2-2) con un metal. En los peróxidos, el oxígeno tiene un número de oxidación o valencia -1. Se nombranutilizando el termino «peróxido» seguido del nombre del metal.Se formula nombrando el metal(se simplifica si se puede) y se le añade una molecula de oxigeno y no se simplifica:

Ejemplos de peróxidos:* Peróxido de oro (III): Au2(O2)3
* Peróxido de plomo (IV) : Pb(O2)2
* Peróxido de estaño (IV) : Sn(O2)2
* Peróxido de litio : Li2O2

Hidruros
Los hidruros son compuestos que resultande la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Se nombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal.
Ejemplos de hidruros:
* Hidruro de litio: LiH
* Hidruro de...