Nomenclatura de alcanos

Morelia Michoacán
27 de octubre del 2010
PROFESORA: CORONA ROBLES BLANCA VIANEY

ALUMNOS:

SOLANO CRUZ ENOC
MONDRAGON TAPIA ADRIAN
TOLEDO CASTRO JOSE MANUEL

ALCANOS Y ALQUENOS
QUIMICA
INSTITUTO MILENIO

INTRODUCCION
En este pequeño ensayo trataremos el tema de alcanos y alquenos un tema que entra dentro de lo que es la química orgánica.
Aun cuando muchas sustancias químicas decarácter orgánico se estudiaban en tiempos remotos esta rama importante de la química es considerada una ciencia moderna por la evolución que a tenido atraves de los años.
Se considera que uno de los principales indicadoras de la química eran los egipcios pues ellos obtenían y preparaban extracciones de aceites esenciales también obtenían esencia de cedro calentando trozos de madera.
Un personajemuy importante a lo largo de la química fue galeno; fue un medico que se le considero el padre de la medicina el cual manejaba cuatro humores, sangre, flema, bilis y bilis negra; el mocionaba que estos cuatro humores n equilibrio representaban la salud.
La alquimia por su parte fue un periodo en el que los científicos el elixir de la vida a si como el descubrimiento de la piedra filosofal.
Secreía que los principios de la química provenían de la china pues estuvo ligado al taoísmo que tubo como base la preparación de medicinas y otro periodo importante en la historia de la química es la iatroquimica.
Kekule esteblecio dos postulados:
• considera al atomo de carbono como centro y corazón de todo compuesto organico y que además es tetravalente.

• une a los atomos de carbono entresi formando cadenas denominadas esqueletos carbonados.

HIDROCARBUROS
Es aquel compuesto que en su estructura contienen átomos de hidrogeno y carbono.

HIBRIDACION

Es el mecanismo atreves del cual se combinan mediante un reacomodo energético de orbitales puros para dar nuevos orbitales de forma, tamaño y orientación diferentes denominados orbitales híbridos.

Ejemplo:

Burro + yegua =mula

Mandarina + naranja = tangerina

Debido a la tetra valencia del carbono este puede presentar tres tipos de hibridaciones que son sp³ sp² sp.

Estas hibridaciones se generan por la combinación energética de los orbitales puros s y p.

ESTADOS DE HIBRIDACION

1 ESTADO BASAL

Es el estado de menor energía de un átomo.

2 ESTADO EXITADO

Es el estado de mayor energía de unátomo.

3 ESTADO DE PROMOCION

Es el trayecto que efectúa un electrón al pasar de un estado de menor energía a uno de mayor energía.

4 ESTADO HIBRIDO

Es el estado que alcanza un átomo al combinar orbitales puros energéticamente y para nombrarlo y para nombrarlo se seguirán las siguientes reglas.

a) se escribirá el número del último nivel de energía del átomo.
b) Se colocaraentre paréntesis la hibridación realizada.
c) Fuera del paréntesis y como exponente se colocara el número de electrones en cada orbital.

TIPOS DE ENLACE

En los compuestos orgánicos podemos encontrar dos tipos de enlaces que son enlace sigma (σ ) y enlace pi (π).

ENLACE SIGMA

Este tipo de enlace se genera cuando se combinan entre si orbitales híbridos o bien orbitales s (hidrogeno)con no mitades híbridos.


Características

Este enlace es originado en enlaces sencillos.

Es muy estable.

Es muy fuerte:

ENLACE PI

Este enlace se van a unir entre si solamente orbitales puros.

Características

Se presentara este enlace en dobles o triples ligaduras.

Es más débil que el sigma.

Es muy reactivo.

Es más susceptible a ser atacado por otros tomos.Envuelve a un enlace sigma central.

EJEMPLO:

TIPOS DE CARBONO

Según la saturación de los átomos de carbono referente a sus valencias los carbonos pueden ser.

CARBONO PRIMARIO

Se presentan cuando sus cuatro valencias estén unidas a átomos de hidrogeno o bien cuando 3 de ellos estén saturadas con hidrogeno y una de ellas a carbono.

CARBONO SECUNDARIO

Se presenta cuando dos de...