Nomenclatura de Ion complejo

Nomenclatura del ión complejo
Formulación inorgánica/Nomenclatura del ión complejo
Primero se nombran los ligandos teniendo en cuenta las siguientes reglas:
Los ligandos aniónicos se citan como tales aniones, ejemplos: H-: hidruro, HSO-3: hidrogenosulfito... Sin embargo, hay unos cuantos aniones a los que se dan nombres algo modificados:
F- fluoro O2- oxo S2- tio Cl- cloro OH- hidroxo CN-ciano Br- bromo O2-2 peroxo C2O2-4 (ox) oxalato I- yodo HS- mercapto (en)2- etilendiamino
(EDTA)2- etilendiaminotetraacetato (6 átomos donadores)
Para citar los ligandos neutros o catiónicos se utiliza su nombre conocido a excepción de los ligandos:
H2O acuo NH3 amino
Los grupos NO (nitrosilo), CO (carbonilo) y NH3 (amino) se consideran ligandos neutros.
Los prefijos griegos no se tienen encuenta a la hora de ordenar alfabéticamente los ligandos. Cuando el ligando tiene por si mismo un prefijo griego se utilizan los prefijos γ (bis, tris...)
Finalmente, cuando ya se han nombrado todos los ligandos, se cita el átomo central:
Si se trata de un ion complejo aniónico, añadiendo a la raíz característica del átomo central la terminación –ato e indicando el estado de oxidación de dichoátomo central entre paréntesis y con números romanos:
Ejemplo:
[Fe(H2O)(CN)5]2- ion acuopentacianoferrato (III)
Si se trata de un ion complejo neutro o catiónico, no se añade ningún sufijo al nombre del átomo central.
Ejemplos:
[Ni(CO)4] tetracarboniloniquel (0)
[Fe(H2O)6]2+ ion hexaacuohierro (II)
Hay algunos ligandos que son capaces de unirse al átomo central de dosformas distintas. Los dos ejemplos más significativos son el [NO2]- y el [SCN]-. El primero puede unirse a través del oxígeno (-ONO, ion nitrito) o a través del nitrógeno (- NO2 ); en este último caso se llama nitro. El [SCN]- puede unirse por el azufre o por el nitrógeno; si se enlaza por el azufre lo llamamos ion tiocianato (-SCN); si se enlaza por el nitrógeno (-NCS) se le llama isotiocianato.Ejemplos:
[CoBr2(en)2]Cl cloruro de dibromobis(etilendiamino)cobalto (III)
[Pt(NH3)4][PtCl6] hexacloroplatinato (IV) de tetraaminoplatino (II)
K4[Ni(CN)2(ox)2] dicianodioxalatoniquilato (II) de potasio

Compuesto de Coordinación: Compuesto que contenga al menos un ión complejo.
-  Complejo de Coordinación: Molécula formada por medio de enlaces covalente coordinados.Cuentan con un átomo central (suele ser un ión metálico) y varios 
ligandos.
-  Ligando: Molécula o ión enlazado al átomo central. Dona un par de electrones libres 
para formar el enlace covalente coordinado. Son de carga neutra o negativa.
-  Número de Coordinación: Cantidad de enlaces coordinados que forma el átomo central. NO es igual a la cantidad de ligandos, ya que existen ligandospolidentados. Viene definido por el átomo central. Puede ser casi cualquier número entre 2 y 12, 
pero los más comunes son 4 y 6.
-  Ligandos polidentados: Ligandos tienen dos o más átomos que pueden donar sus 
pares de electrones. En el ejemplo se observan dos ligandos bidentados. También se les llama ligandos Quelatos (del griego chele, significa tenaza o garra de cangrejo).
Lista de Ligandosmás Comunes:
H2O
Aquo

NH3


Amino

CO
Carbonil

NO

Nitrosil

F-

Fluoro

Cl-

Cloro

Br-

Bromo

I-


Iodo

O2-
Oxo

OH-

Hidroxo

O 2- 2

Peroxo

O2H-

Perhidroxo

S2-

Tio
SH-
Mercapto

CN-


Ciano

SCN-
Tiosciano

NH - 2

Amido

NH2-

Imido

NO - 2

Nitro

ONO-

Nitrito

NCS-


Tiocianito

CH3
Metil (me)CH2CH3

Etil (et)

NH2CH2CH2NH2

Etilendiamina (en)

C6H11

Ciclohexil (Cy)

C6H5


Fenil (Ph)
Reglas de Nomenclatura:
Las reglas que siguen a continuación se aplican para darle nombre a un solo complejo de coordinación. Para el compuesto completo se deben aplicar las reglas usuales para compuestos inorgánicos, primero el anión y luego el catión. Ej.: CaCl2 = Dicloruro de calcio....