Nomenclatura De Los Compuestos

Esquema

1. Ácidos Orgánicos con su respectiva tabla.
2. óxidos, Ácidos .o anhídridos.
3. ácidos hidrácidos.
4. Hidroduros metálicos.
5. Hidroduros no metálicos.
6. Sal haloidea.

acidos organicos
acidos organicos

Los ácidos orgánicos son un grupo de sustancias generalmente no se disuelven en agua sino en disolventes orgánicos. Reaccionan con ciertosmetales desprendiendo hidrógeno. Aunque en su molécula existen varios hidrógenos, solo son capaces de ceder los que se encuentran unidos en un grupo OH ( del carboxilo R-COOH, del sulfónico R-SO3 H o de los fenoles  R- OH). A continuación se describen algunos pares ácido-base:
En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes:

OXIDOS, ACIDOS O ANHIDRIDOS
OXIDOS, ACIDOS OANHIDRIDOS

sSon compuestos que resultan de la unión de un no metal con el oxígeno.
Se les llama así porque al reaccionar con el agua producen ácidos.

Óxidos ácidos
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Reciben el nombre de anhídridos.
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Estos se forman por la combinación de oxígeno con un no metal.
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Para escribirlos primero se anota el símbolo del no metal con la valencia del oxígeno en el subíndice, para posteriormente se pone el oxígeno con la valencia del no metal esta como subíndice.
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Este no metal actúa usando alguna de sus valencias positivas.
* -------------------------------------------------Son la base para una formación de distintos compuestos como podrá ser los ácidos oxoácidos y al igual las sales ternarias.
* Nomenclatura sistemática.
* Para esta nomenclatura se ha de nombrar en primer termino la palabra óxido, la cual es precedida por el prefijo numeral el que determina el número de átomos de oxígeno.
* Después la preposición es seguida del nombre del no metal, el queesta precedido por el prefijo numeral que indicara la cantidad de átomos del no metal. Se puede eliminar el prefijo mono- antes del no metal.
* Ejemplos:
* SeO = Monóxido de selenio
* Cl2O = Monóxido de dicloro
* SO2= Dióxido de azufre
* Nomenclatura de Stock:
* Aquí se debe nombrar en primer término la palabra óxido, para luego seguir con el nombre del no metal, esteestará indicado entre paréntesis (XI) con números romanos, es la valencia que actúa. Cuando el no metal posee una sola valencia no es necesario indicarla.
* Ejemplos:
* SeO = Óxido de selenio (II)
* Cl2O = Óxido de cloro (I)
* SO2 = Óxido de azufre (IV)
* Nomenclatura Tradicional:
* La palabra anhídrido se nombra en primer termino, luego el nombre del no metal comenzando porhipo o per o bien nada y se termina con oso o ico en función de la valencia que tenga.
* Ejemplos:
* SeO = Anhídrido hiposelenioso
* Cl2O= Anhídrido hipocloroso
* SO2 = Anhídrido sulfuroso
ACIDO HIDRACIDOS
ACIDO HIDRACIDOS

Un hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) e hidrógeno, y son los más simples. Lanomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
FORMULA:
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuación la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH
NOMENCLATURA:
• En nomenclatura tradicional se nombra el ión (elemento terminado en -uro) y sele añade “de hidrógeno”. Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno
• En nomenclatura sistemática se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento. Ej: HCl Hidruro de cloro
COMO SE OBTIENE
se obtiene de la combinación del hidrógeno con un no metal
UTILIDAD:
En algunos casos su utilidad son los cosméticos

HIDRODUROS METALICOS...