Nomenclatura de los Diagramas

CINÉTICA QUÍMICA

Cinética química

La velocidad de reacción depende de:

 Concentración de los reactivos.
 Temperatura de la reacción.
 Presencia de un catalizador.
 Área superficialde los reactivos o catalizadores.

Dependencia de la velocidades de
reacción con la concentración

Se combinan dos reactivos A y B en condiciones
estequiométricas para formar los productos C, Dy E.
Ecuación 1

La concentración de cada una de las sustancias, en
determinado instante de tiempo, se denota con corchetes [ ] y
tiene unidad de mol/L.
Velocidades de desaparición de
losreactivos A y B.

Dependencia de la velocidades de
reacción con la concentración
Velocidad de formación de los productos C, D y E:
Positivos

La estequiometría indica que las concentraciones de losreactivos se
deben reducir a la misma velocidad, la cual, a la vez es exactamente
igual a la velocidad de aumento de la concentración de los productos,
así que:

Para la primera ecuación, la Leydiferencial queda de la siguiente
forma:

Dependencia de la velocidades de
reacción con la concentración

Para la ecuación 1, la Ley diferencial queda de la siguiente
forma:

Donde:
m: esel orden de la reacción con respecto a A.
n: es el orden de la reacción con respecto a B.
m+n: orden total de la reacción.

Reacción de orden cero

Unidad constante k: mol L-1 (tiempo)-1Reacción de orden cero

Reacción de orden uno

Unidad constante k: (tiempo)-1

Reacción de orden uno

Reacción de orden dos

Unidad constante k: M-1 (tiempo)-1

Reacción de orden dosReacciones en que intervienen gases

 La velocidad de la mayoría de las reacciones
químicas aumenta a medida que se eleva la
temperatura.
 La concentración de los componentes de la reacciónno se ven muy afectadas por la temperatura, pero si
la constante de velocidad.

Reacciones en que intervienen gases

 Modelo de las colisiones:
 Las moléculas deben chocar para
que...