Nomenclatura de Oxidos
Funcion Oxido: es la combinación de:
Metal + Oxigeno = Oxido básico
No metal + Oxigeno = Oxido acido
Metaloide + Oxigeno = Oxido anfótero
NOMENCLATURATRADICIONAL
Se nombra según el número de estados de oxidación:
NUMEROS DE OXIDACION
POSICION DEL ESTADO DE OXIDACION
PALABRA
PREFIJO
SUFIJO
1
Primer
Oxido
ico
2
Menor
Oxido
oso
MayorOxido
ico
3
Menor
Oxido
Hipo
oso
Medio
Oxido
oso
Mayor
Oxido
ico
4
Menor
Oxido
Hipo
oso
Medio
Oxido
oso
Tercero
Oxido
ico
Mayor
Oxido
Per
icoEjemplos:
• NaO, oxido sódico
• K2O, Oxido potásico
Ejemplos con superíndice, donde este indica el estado de oxidación:
• Fe+2O-2, Oxido ferroso
Fe+3O, Oxido férrico
•S+2O, Oxido hiposulfurosoS+4O2, Oxido sulfuroso
S+6O3,Oxido sulfúrico
•Cl2+1º, Oxido hipocloroso
Cl2+3O3, Oxido cloroso
Cl2+5O5, Oxido clórico
Cl2+7 O7, Oxido perclórico
NOMENCLATURA SISTEMATICA:
Se nombraanteponiendo la palabra oxido y el prefijo que indica el numero de átomos de oxigeno y luego el nombre del elemento.
PREFIJO
NUMERO DE ATOMOS
Mono
1
Di
2
Tri
3
Tetra
4
Penta
5
Hexa
6Hepta
7
Ejemplo:
• Cl2O7 monoxido de dicloro
•SO3 trioxido de azufre
• Cl2O7 heptaoxido de dicloro
NOMENCLATURA STOCK:
Se nombra colocando la plabra oxido seguida del nombre del elementoy entre paréntesis el numero de oxidación del metal que acompaña al oxigeno en números romanos.
Ejemplo:
• Al2O3 oxido de aluminio (III)
•P2O5 oxido de fosforo (V)
PEROXIDOS: son sustanciasque presentan un enlace oxigeno-oxigeno y que contienen el oxigeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible puedenprovocar incendios o incluso explosiones. Los metales activos como el sodio, calcio, estroncio, y bario reaccionan con el oxigeno para formar los peróxidos.
Ejemplos:
• Na2O2 Peroxido de sodio...
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