Nomenclatura de química inorgánica

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
En la actualidad se han identificado más de diez millones de compuestos químicos y por la imposibilidad de memorizar sus nombres, los químicos decidieron crear un método explícito y sistemático de nomenclatura. Este consiste en un conjunto de reglas que se han ido modificando con el tiempo y continuarán haciéndolo a medida que se obtengan nuevoscompuestos o se establezcan nuevos acuerdos internacionales para denominar los compuestos ya existentes. Las reglas actuales provienen de los acuerdos tomados por la Asociación Mundial de Químicos llamada International Union of Pure and Applied Chemistry (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) y conocida por sus siglas como IUPAC.
Generalmente se utilizan dos sistemas para nombrar loscompuestos inorgánicos: el Stoke (que toma en cuenta el grado de oxidación del elemento positivo y lo indica en números romanos cuando este posee más de un número de oxidación) y el Estequiométrico (que emplea prefijos para indicar el número de átomos que hay en el compuesto, generalmente se usa para nombrar óxidos no metálicos).
Reglas de nomenclatura
Hay que tener presente que todos los compuestos sonneutros, es decir, la suma de todas las cargas positivas y negativas debe ser cero. Para facilitar la escritura de las fórmulas de los compuestos químicos conviene escribir primero el símbolo o fórmula del catión (ion positivo) con su carga y al lado la del anión (ion negativo), también con su carga, luego equilibrar las cargas de tal manera que la suma dé cero.
Seguidamente se explicaránalgunas reglas para nombrar los compuestos inorgánicos en el sistema STOKE.
COMPUESTOS BINARIOS
Los principales compuestos binarios inorgánicos son hidruros, hidrácidos, óxidos y algunas sales.
Hidruros
Son sustancias que se obtienen al combinarse los metales con el hidrógeno. En estos compuestos el hidrógeno presenta un número de oxidación de 1.
Se nombran utilizando la palabra hidruro, lapreposición de y el nombre del elemento. (Cuando este elemento cuenta con más de un número de oxidación, ha de indicarse con números romanos entre paréntesis).




Ejemplos:
LiH hidruro de litio Li1+ + H1- = cero. Las cargas se equilibran (1+) + (1-) = 0
MgH2, hidruro de magnesio, como Mg 2+ y H1-. El compuesto debe contar con dos iones (H1-) para equilibrar las cargas, paraque la suma dé cero. El número 2 se indica como subíndice del hidrógeno.
Mg 2+ y H1-
(2+) + 2(1-) = O
FeH2 Hidruro de hierro (II) *
FeH3 Hidruro de hierro (III) **
* En este ejemplo el hierro tiene un número de oxidación de 2+, por lo que se indica con números romanos entre paréntesis.
** En este caso el hierro posee un número de oxidación de 3+. Este se señala connúmeros romanos entre paréntesis.
1. Escriba la fórmula de los compuestos:
Hidruro de mercurio (II) ____________________________________________
Hidruro de cobre (I) ____________________________________________
Hidruro de calcio ____________________________________________
Hidruro de aluminio ____________________________________________

2. Escriba el nombre de los compuestos:GaH ____________________________________________
NaH ____________________________________________
KH ____________________________________________

Hidrácidos
Son ácidos que no contienen oxígeno y se obtienen al combinar el hidrógeno con algunos no metales. En estos compuestos el hidrógeno tiene un número de oxidación de 1+ por lo que se ubica de primero en la fórmula. Cuando se encuentrandisueltos en agua, para nombrarlos se empieza con la palabra ácido y luego se añade la terminación hídrico al nombre del elemento que se combina con el hidrógeno.
Ácido ____________________________ hídrico
nombre del elemento



Ejemplos:
HF(ac) ácido fluorhídrico, como H1+ y F 1- = cero. Las cargas se equilibran.
H2S (ac)...