Nomenclatura De Sulfatos

FORMULACION Y NOMENCLATURA RESUELTA Para resolver los casos de formulación y nomenclatura es indispensable saberse el Sistema Periódico, sin embargo hay que tener cuidado con la numeración de los distintos grupos ya que hay una cierta disparidad, podemos encontrar que en algunos casos se numeran los grupos largos desde el IA al VII A más un grupo 0 para los gases nobles y los grupos cortos desdeel IB al VIII B mientras otros numeran los 8 primeros grupos como A y los siguientes como B . La IUPAC (que se encarga de la normalización en Química) aconseja que se nombren del 1 al 18 sucesivamente, sin embargo esta numeración no se encuentra muy extendida. Para evitar esta disparidad nosotros hablaremos de grupos largos y grupos cortos numerándolos del I al VIII , con la particularidad de queel grupo VIII corto corresponde a tres columnas, encabezadas por el Fe, Co, y Ni y que los grupos cortos empiezan a numerarse por el III siguiendo hasta el VIII y a continuación el I y el II. A la hora de estudiar el símbolo y la posición de los elementos en el Sistema Periódico se debe estudiar en primer lugar el grupo largo y a continuación el grupo corto de su mismo numeral(H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Cu,Ag,Au), sin embargo los del grupo VIII corto se estudian horizontalmente Fe,Co y Ni; Ru, Rh y Pd, Os, Ir y Pt. La ventaja de estudiar el Sistema Periódico de esta forma es que nos permite saber fácilmente el número de oxidación de los elementos que es la base del sistema de formulación de Stock que vamos a emplear ya que el número de oxidación de un elemento de los tres primeros grupos secorresponde con el número del grupo y el de los tres últimos corresponde al número del grupo menos 8 , aunque hay que tener en cuenta que los elementos de los grupos cortos tienen más de un número de oxidación. A la hora de formular todas las sustancias químicas se pueden considerar como binarias, formadas por una parte electronegativa (elemento o elementos de la parte derecha del Sistema Periódico) yuna parte electropositiva (elemento o elementos de la parte izquierda del Sistema Periódico) debiéndose cumplir que el número de oxidación del compuesto en su conjunto debe ser cero. HIDRUROS Los hidruros suelen ser compuestos no estequiométricos es decir no cumplen las reglas de formulación por lo que se nombran indicando la proporción entre sus componentes. Estos compuestos se pueden confundircon los ácidos hidrácidos, para evitar esto hay que tener en cuenta que los ácidos hidrácidos se forman solo con con elementos de los grupos VI y VII largos, mientras que los hidruros suelen ser con metales FeH3 ( tres hidrógenos y un hierro) trihidruro de hierro CaH2 ( dos hidrógenos y un calcio) dihidruro de calcio Hidruro de litio (al no existir prefijos se considera que la estequiométria es1/1) LiH Dihidruro de hierro ( dos hidrógenos y un hierro) FeH2 OXIDOS Los compuestos formados con el oxígeno y otro elemento del Sistema Periódico se los nombra − como óxidos , teniendo en cuenta el caso particular de los peróxidos que presentan la agrupaciónO 2 II y se unen con los elementos de los grupos I y II largos. BaO ( al tener oxígeno es un óxido en este caso el de bario, como el bariopertenece a un grupo largo que solo tiene un número de oxidación no hace falta especificar éste ) óxido de bario

HgO ( es un óxido, al estar con un elemento de un grupo corto hay que indicar el número de oxidación ya que puede tener varios, el oxígeno en los óxidos siempre tiene –II por lo tanto el mercurio en este caso debe tener +II para que el número de oxidación total del compuesto sea 0)óxido de mercurio (II) Fe2O3 (es un óxido, como el hierro está en un grupo corto hay que indicar el número de oxidación, tenemos tres O-II por lo tanto se puede suponer que “seis cargas negativas” que se deben equilibrar con las “cargas positivas” de los dos hierros lo que hace que el hierro tenga de número de oxidación +III) óxido de hierro (III) SO2 (por tener oxígeno es un óxido, siguiendo los...