Nomenclatura Hidrocarburos



Nomenclatura alcanos
1. Seleccionar la cadena más larga posible de átomos de carbono y numerarla, empezando por el extremo que tenga las ramificaciones más próximas.
Nota: Se prefiere el nombre en el que los sustituyentes se designen con números más pequeños.

2. Nombrar las ramificaciones, por orden alfabético, sin tomar en cuenta los prefijos, indicando la posición que corresponda alnúmero de carbono al cual se encuentra unido (localizador).

3. Si en una cadena se encuentra más de una vez el mismo radical, se indica con los prefijos: di, tri, tetra, penta, etc. unido al nombre del sustituyente.

4. Nombrar el alcano de la cadena principal con una sola palabra, separando los nombres de los números con guiones y los números con comas. El nombre del último radical seemplea como prefijo del alcano básico, formando con este una sola palabra.








Son moléculas covalentes no polares que presentan interacciones intermoleculares débiles (del tipo de dispersión de London).

Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

Tienen densidades menores a la del agua.

Los cicloalcanos tienen puntos de fusión y ebullición más altos y densidades mayores que loscorrespondientes alcanos lineales, debido probablemente a su mayor rigidez y simetría que permiten fuerzas intermoleculares más efectivas.


La tetravalencia del átomo de carbono se debe a que posee 4 electrones de valencia, por esto forma SIEMPRE cuatro enlaces covalentes, cumpliendo la ley del octeto.

pH
Medida de la acidez o basicidad (alcalinidad) de una solución.
Su escala va de 0 a14 en disolución acuosa.

Ácidos
Sustancias capaces de donar iones de hidrógeno (protones) y por lo consiguiente, aumentar la concentración de H+ en soluciones acuosas.

pH menor a 7.

HCl (ácido clorhídrico) HNO3 (ácido nítrico) y C2H402 (ácido acético)

Entre mas bajo el pH, mayor concentración de H+

Bases
Sustancias que en disolución acuosa aportan iones OH+ al medio.
Sonaceptadores de iones de hidrógeno (protones)

pH mayor a 7

Amoniaco (NH3) Bicarbonato (HCO3) Hidroxido de sodio (NaOH)

Medición del pH

Método preciso: potenciómetro

Métodos menos precisos: Indicadores.

Rojo metilo: rojo a pH 4.2 amarillo a pH 6.3
Papel tornasol: azul: base y rojo: ácido.

Neutralización: reacción entre un acido y una base con la formación de una sal y agua.
Sebusca un pH neutro (que haya un equilibrio de H+ y de OH)













HIDROCARBUROS

















Fórmula de líneas o esqueletal

Representaciones claras, rápidas y sencillas de estructuras moleculares complejas.
- los átomos de H y C están implícitos en las líneas.
- los heteroátomos (átomos diferentes al C y al H) deben representarse con su símbolo.Compuestos orgánicos:

- Hidrocarburos (los mas sencillos): formados solo por átomos de carbono e hidrógeno.
- Grupos funcionales (los más complejos): formados además de átomos de carbono e hidrogeno, por otros heteroátomos.








































NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROSSe les llama radicales a los hidrocarburos que se les quito un H.

NOMENCLATURA DE RADICALES ALQUÍLICOS

Los radicales alquílicos se originan cuando un hidrocarburo pierde un átomo de hidrógeno.
Prefijo: Indica el número de átomos de carbono.
Sufijo: Revela el tipo de hidrocarburo DEL QUE PROVIENE.










Cunado un radical se une, se le quita la “o”
Ramificada:lineal + radical.









ALCANOS:
Los alcanos son hidrocarburos en los cuales todos los enlaces carbono-carbono son enlaces simples (hidrocarburos saturados).
Pueden ser lineales, ramificados o cíclicos.










































NOMENCLATURA DE ALCANOS RAMIFICADOS

1. Seleccionar la cadena más larga posible de átomos de...