Nomenclatura Inorgánca Básica

Nomenclatura Inorgánica Básica.

I. Objetivos:

• Conocer el lenguaje de la química como se nombran y escriben los diferentes compuestos inorgánicos.
• Clasificar los diferentes compuestos, de acuerdo a sus funciones químicas.

II. Introducción

Química Orgánica e inorgánica.
Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno,oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclaturaparticulares para cada grupo.
Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Lasprincipales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
Iones, aniones y cationes.
Un ion, es una partícula cargada constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que a partir de un estado neutro se han ganado o perdido electrones, y este fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por laganancia de electrones, se conocen como aniones y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes.
Ejemplos

H+ ion hidrógeno
Li+ ion litio
Cu+ ion cobre (I) o ion cuproso
Cu2+ ion cobre (II) o ion cúprico
NH4+ ion amonio
H3O+ ion oxonio.
H- ion hidruro.
Cl- ion cloruro.
S2- ion sulfuro.
N3- ion nitruro.

Concepto deValencia

• La valencia o número de oxidación es el número que expresa la capacidad de combinación de un átomo con otros para crear un compuesto.
• Se trata de una medida de la cantidad de enlaces químicos que forman los átomos de un elemento químico.
• Existen distintos tipos de valencia.
• La valencia positiva máxima es el número positivo que expresa la máxima capacidad decombinación de un átomo y que coincide con su grupo en la Tabla Periódica de Elementos.
• La valencia negativa, en cambio, es el número negativo que refleja la capacidad del átomo para combinarse con otro que esté actuando con valencia positiva.
• La valencia se conoce también como número de oxidación.

Ejemplos:

NaCl El sodio esta actuando con la valencia +1 y el cloro con lavalencia -1, para formar una sal neutra llamada cloruro de sodio.

HCl El hidrógeno esta con una valencia +1 y el cloro con una valencia -1. El compuesto se llama ácido clorhídrico.

NH3 El nitrógeno tiene valencia -3 y el hidrógeno +1 (multiplicado por 3, por que son 3 átomos de hidrogeno los que tiene la fórmula del amoniaco).

CH4 El carbono posee valencia +4 y el hidrógeno valencia-1. El compuesto se llama metano.

FeO El oxígeno posee valencia -2 y el fierro valencia +2. El compuesto se llama óxido de fierro II u óxido ferroso.

Fe2O3 El oxígeno posee valencia -2 y el fierro valencia +3. El compuesto se llama óxido de fierro III u óxido férrico.

Observaciones:

1. Todos los compuestos tienen carga neutra. Es decir la suma de sus valencias es 0.
2. Elementoscomo el hidrógeno y el sodio tienen una valencia, en el ejemplo son +1.
3. Existen elementos que pueden actuar con distintas valencias, en el ejemplo el fierro puede estar en compuestos donde su valencia es +2 y en otros es +3.
4. El oxígeno actúa con valencia -2.
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NO METALES
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