Nomenclatura Inorg Nica

Nomenclatura Inorgánica
Se seguirán las reglas dictadas por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). En las
fórmulas, la porción positiva de un compuesto se escribe en primer término, a excepción de algunas
especies que por su difundido uso se mantienen con la formulación tradicional. Tal es el caso, entre otros, del
+
amoníaco, NH3; del ión amonio, NH4 ; del metano, CH4. Encuanto a la nomenclatura, subsisten diferentes
sistemas en uso, aunque es recomendable la utilización de la nomenclatura sistemática, ya que aún sin
mayores conocimientos puede ser deducida a partir de la fórmula química; o en el caso inverso, dada la
nomenclatura, puede escribirse la fórmula correspondiente.

I.- Óxidos
Los óxidos son compuestos binarios, es decir, formados sólo por dos
elementos,uno de los cuales es oxígeno actuando con número de oxidación
–2.

básicos:

a) Óxidos metálicos ó
a1) Óxidos de metales que

actúan con un solo estado de oxidación
Recorriendo la tabla periódica de izquierda a derecha, encontramos en primer
término el grupo IA (1) o de los alcalinos, los que por tener un solo electrón por
encima de la estructura de gas noble actúan con carga +1. Para obtener lafórmula química, se debe recordar que la sumatoria de los números de
oxidación debe ser cero. En este caso se necesitarán dos iones del metal para
neutralizar la carga del oxígeno. En otras palabras la fórmula de estos óxidos
será: Li2O, Na2O, K2O, etc., y en general, será M2O siempre que el metal actúe
como +1.
Para nombrar estos óxidos, se sigue la siguiente regla:

La parte variable del nombrefigura entre paréntesis. Así, las sustancias
anteriormente escritas se denominarán respectivamente óxido de litio, óxido de
sodio y óxido de potasio. Es incorrecto escribir óxido de Li u óxido de Na, ya
que es una mezcla de nomenclatura con fórmula.
Los metales alcalino térreos o del grupo IIA (2), por poseer dos electrones en el
último nivel, actúan con número de oxidación +2 por lo que la fórmulade su
óxido será: MgO, CaO, BaO, etc., y en general, será MO. Como ejercitación,
nombre los óxidos escritos anteriormente.
El aluminio pertenece al grupo IIIA (13) y su número de oxidación es +3.
Escriba la fórmula del óxido y nómbrelo…………………………………………..
a2) Óxidos de metales

que actúan con más de un estado de oxidación:
En el caso de los metales de transición, éstos suelen actuar con más de unnúmero de
oxidación; así, el hierro actúa con +2 y +3, originando dos óxidos diferentes: FeO y
Fe2O3 respectivamente. Nótese que si se sigue la regla anterior, ambos se llamarían
óxido de hierro y no se sabría a cuál de las sustancias se está refiriendo. Eso es

incorrecto, ya que el nombre debe ser lo suficientemente preciso como para que no
quepa la pregunta “¿cuál?” . ¿Cómo se subsana? Utilizandola siguiente regla:
En este caso los nombres serán óxido de hierro (II) y óxido de hierro (III).
¿Cuál es la fórmula del óxido de manganeso (IV)?
En primer término se escriben los elementos que forman la sustancia: MnO, y nos
ayudamos con los números de oxidación, –2 para el oxígeno y +4 para el Mn, indicado
por los números romanos; luego haremos que la sumatoria de los números de
oxidación seacero, quedando: MnO2.
Esta nomenclatura también es utilizada con los elementos representativos que actúan
con más de un estado de oxidación (G IIIA (13) al VIA (16)). Ejemplo: PbO se
denomina óxido de plomo (II)
Resumiendo: la nomenclatura que hemos utilizado en a1 (no es necesario aclarar el
número de oxidación) y a2 (es indispensable aclarar el número de oxidación) se
denomina nomenclaturasistemática de Stock o de numeración romana. Es la de
uso más frecuente para los compuestos metálicos.
b) Óxidos no metálicos

o ácidos:
Para ellos seguimos las mismas reglas de escritura, pero la nomenclatura más
frecuente es la de los prefijos griegos; éstos indican el número de átomos de cada
elemento y los más usados son:
Prefijo
mono
di
tri
tetra penta hexa hepta octa nona deca
Número
1
2
3
4
5...